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REACCIONES REDOX

AO + n e- → FR REDUCCION (ganan electrones)

AR - n e- → FO OXIDACION (pierden electrones)



AGENTE OXIDANTE (AO) : es una especia neutra, anión o catión donde un átomo baja de estado de oxidación .Ejemplo

MnO4- + 8 H+ + 5 e. → Mn2+ + 4 H2O

AO : el anión permanganato MnO4-

FR (FORMA REDUCIDA) : el catión Mn(II) Mn2+

El estado de oxidación del átomo de Mn en el AO (MnO4- ) es + 7 y el estado de oxidación del átomo de manganeso en la FR es +2. Es decir que el estado de oxidación está bajando desde + 7 hasta +2



AGENTE REDUCTOR (AR) : es una especianeutra, anión o catión donde un átomo sube de estado de oxidación . Ejemplo



As2O3 2H2O - 4 e- → As2O5 + 4 H+

AR : la especie neutra As2O3 .

FR (FORMA REDUCIDA): As2O5

El estado de oxidación del atomo As en el AR As2O3 es +3 y el estado de oxidación del átomo de As en la FR es +5. Esdecir que el estdo de oxidación aumenta de + 3 hasta +5



BALANCE REDOXFeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Primero se pone en forma iónica o se selecciona dos especies, ya sean ionicas o no, donde un átomo cambie de estado de oxidación

Solo los ácidos, bases y sales insolubles se ionizan. El resto se mantiene en forma molecular

Fe2+ + SO42- + K+ + MnO4- + H+ + SO42- →Fe3+ + SO42- + Mn2+ + SO42- + K+ + SO42- + H2O

Lasespecies donde un átomo cambia de estado de oxidación son:

Fe2+ →Fe3+ (el Fe sube de +2 hasta +3 Reacción de oxidación)

MnO4- → Mn2+ (el Mn baja de +7 hasta +2 Reacción de reducción)

Paso N⁰ 1 : Se balancea los átomos que cambian de estado de oxidación

Fe2+ →Fe3+( hay un Fe en cada miembro de semirreaccion)

MnO4- → Mn2+ (hay un Mn en cada miembro de semirreaccion)

Paso N⁰ 2 : Se balancea los oxigenos agregando aguas

Fe2+ →Fe3+ ( no hay un oxigenos que balancear, se deja como esta)

MnO4- → Mn2+ + 4 H2O (se coloca 4 aguas a ala derecha paraigualar los oxigenos de la

izquierda

Paso N⁰ 3 : Se balancea los hidrógenos agregando H+

Fe2+ →Fe3+ ( no hay un H que balancear, se deja como esta)

MnO4- + 8 H+ → Mn2+ + 4 H2O (se coloca 8H+ a ala izquierda para igualar los 8H de la derecha)

Paso N⁰ 4 : Sebalancea cargas

Se calcula la carga neta de la izquierda y se resta con la carga neta de la derecha, este es e el numero de lectrones que se asigna a la semirreaccion

Fe2+ →Fe3+

Carga neta de la izquierda : + 2

Carga neta de la derecha : + 3

Se resta +2- (+3) = -1

Fe2+ - e- →Fe3+

MnO4- + 8 H+ → Mn2+ + 4 H2O

Carga neta de la izquierda : (1-) + (8+) = 7+

Carga netade la derecha : 2+

Se resta (7+) – (2+) = +5

MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O

Paso N⁰ 6 : Se eliminan electrones

Se multiplican a ambas reacciones por números para que se igualen el numero de electrones. Se multiplican cruzadis los números de elctrones y si no son primos entre si se simplifica. Por ejemplo para el ejercico siguiente

Fe2+ - e- →Fe3+

MnO4- + 8 H+ + 5e- → Mn2+ + 4 H2O



A la primera semirreaccion se le multiplica por 5 y a la segunda por 1: supongamos que dicho numeros no sean primos entre si entonces se simplifica y luego se multiplica

5 Fe2+ - 5 e- → 5 Fe3+

MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O



Paso N⁰ 7 : Se suman ambas semirreacciones

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ + 5 e- → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O

Paso N⁰ 8 : Se...