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Objetivo:

Preparar soluciones y medir pH con indicador de col morada.
Introducción:
La fuerza de un ácido y de una base está determinada por la capacidad que tienen de donar o aceptarprotones.
Los ácidos fuertes son sustancias químicas que se disocian totalmente al ser disueltas en agua. El proceso es irreversible y son buenos conductores eléctricos. Ejemplo: HClO4, HI, HBr, HCl,H2SO4, HNO3.
H2SO4  2H + SO4
Las bases fuertes también se disocian 100% en el agua y como ejemplos se encuentran LiOH, NaOH, KOH, etc.
NaOH  Na + OH
En cambio, los ácidos y bases débiles sedisocian parcialmente, es decir, ceden con dificultad protones, lo que causa que reacciones con estos compuestos se vuelvan reversibles. Ejemplo: Hidróxido de amonio
NH4OH

NH4 + OH




El aguapuede actuar como ácido débil o base débil y puede reaccionar consigo misma formando un ion hidronio (H+) y un ion hidroxilo (OH-). A esta reacción se le conoce como auto-disociación del agua.
*Lafuerza de un ácido y de una base depende de su constante de acidez o basicidad. Entre mayor sea éste valor, mayor será la facilidad para disociarse.
Un electrolito es una sustancia que al disolverse enagua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustanciaque al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua,produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.

CONCEPTO DE PH Y POH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias*.
* H3O+ = H+
El agua y todas las soluciones acuosas contienen H3O+ e iones OH-. En el agua pura se cumple que la concentración de iones H+ es igual a la...