sagase

1- ¿Por qué las moléculas deben tener una polaridad parecida? R= Para que dos líquidos se puedan mezclar uniforme y fácilmente, se quiere que sus moléculas tengan una polaridad parecida, esto es, que sean afines entre sí.
2- Definición de interface: Cuando dos sustancias no afines hacen contacto, aparece entre ellas una zona de separación, una frontera llamada interface.
3-¿Por qué a lasmezclas también se les conoce como sistemas de dispersión? R= Como los componentes de las mezclas están formados por partículas (moléculas, átomos o iones) se entiende que entre las partículas se da una dispersión provocándose la mezcla
-Disoluciones, Coloides y Suspensiones
4- Significado de reacciones en fase acuosa: Sustancias que se hallan disueltas en agua. Ejemplos: Procesos nutricionales delas plantas y las reacciones bioquímicas dentro de los organismos.
5- ¿Cómo debe ser la sustancia para que pueda disolverse en agua? R= Debe de ser polar o de carácter iónico
6- Significado de la regla de solubilidad: Lo semejante disuelve a lo semejante, es decir, que sustancias polares disuelven a sustancias polares y disolventes no polares disuelven sustancias no polares.
7- Sistema dedispersión más abundante en el ambiente: Las disoluciones son las mezclas más abundantes.
8- Definición de disolución: Es una mezcla Homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancias
9- Nombre y definición de la fase medio dispersante de la disolución: Disolvente (sustancia presen en mayorcantidad)
10- Son 3 características cualitativas de las disoluciones: En general, son transparentes, no sedimentan, pueden atravesar cualquier tipo de filtro (excepto solidas)
11- Escribe 6 ejemplos de tipos de disoluciones según el estado de agregación:
12- Escribe los 3 aspectos a considerar para clasificar a las disoluciones: Por su condición eléctrica, Su capacidad para disolver un soluto,Disolución no saturada.
13- Definición de disolución saturada, insaturada y sobresaturada: Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica. Una disolución insaturada, contienen menos cantidad de soluto que la que puede disolver. La disolución sobresaturada contiene más soluto que el que puede haber enuna disolución saturada ( Son muy estables)
14- Menciona los tres tipos de atracciones intermoleculares para la formación de las disoluciones:
-Interacción disolvente-disolvente
-Interacción soluto-soluto
-Interacción disolvente-soluto
15- Explica cada una de las 3 etapas en que se lleva acabo el proceso de disolución: La primera etapa es la separación de las moléculas del disolvente y lasegunda etapa incluye la separación de las moléculas del soluto. Estas etapas requieren de energía para romper las fuerzas intermoleculares de atracción, como consecuencia, son endotérmicas. En la tercera etapa se mezclan las moléculas del disolvente y del soluto. Este proceso puede ser exotérmico o endotérmico.
16- Defunción de solubilidad: Es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá encierto disolvente a una temperatura específica.
17- Explica brevemente cada uno de los 4 factores que afectan a la solubilidad:
-Tamaño de las partículas del soluto: La solubilidad de un soluto con mayor superficie de contacto aumenta la solubilidad y a menor superficie de contacto con el disolvente, la solubilidad disminuye.
-Naturaleza química de los componentes de la disolución: Se refiere alas sustancias polares y no polares, cuya afinidad, entre el soluto y el disolveré, aumentara o disminuirá.
-Temperatura: La temperatura afecta la velocidad y el frado de solubilidad, con la solubilidad de solutos solidos aumenta la temperatura, y al disminuir la temperatura, la solubilidad sufre un decremento.
-Presión: El afecto de la variación de presión es prácticamente nulo en la...