Sal compuesto

2.7 propiedades físicas de los compuestos iónicos

2.7.1. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS O ELECTROVALENTES:

1.- Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es líquido ni gaseoso.

2.- Tienen puntos de fusión y de ebullición muy altos

3.- Los compuestos ionicos no conducen la electricidad en estado sólido, pero fundidos son muy buenos conductores.4.- Todo compuesto ionico soluble en agua se conoce como electrólito o electrolítico.

2.7.2. ENLACE IÓNICO
PROPIEDADES FÍSICAS DE COMPUESTOS IÓNICOS

Con los valores de energía de ionización y de afinidad electrónica de los elementos, es posible predecir qué elementos forman compuestos iónicos. La energía de ionización y la afinidad electrónica están definidas para procesos que ocurren enfase gaseosa, aunque todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25° C, el estado sólido es una condición muy distinta porque cada catión se rodea de un número específico de aniones y viceversa. En consecuencia la estabilidad global del compuesto iónico sólido depende de las interacciones de todos los iones y no sólo de la interacción de un catión con un anión. Una medida cuantitativa dela estabilidad de cualquier sólido es su energía reticular. Que se define como la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso.

Los compuestos iónicos adoptan una forma geométrica regular, sus puntos de fusión y ebullición son altos o muy altos (dependiendo del valor de la energía reticular) debido a la fortaleza del enlaceiónico. Por esto todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Duros (el rayarlos implica la ruptura de enlaces iónicos) pero frágiles (un golpe puede enfrentar iones del mismo signo y provocar la ruptura). No conducen la electricidad en estado sólido (los iones están en posiciones fijas localizadas) pero sí fundidos o disueltos (si se disuelven es en disolventes polares, de formaque el extremo negativo de las moléculas de disolvente quedará rodeando los cationes y el extremo positivo atraerá a los aniones).

2.8. Enlace covalente
Propiedades compuestos covalentes:
Son las habituales de los enlaces covalentes:
·   Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
·   La temperaturasde ebullición son igualmente bajas.
·   No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
·   Son muy malos conductores del calor.
·   La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma,por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad
 ENLACES COVALENTES
Cuando la diferencia de electronegatividades
es baja , se forma una pequeña carga negativa
en el elemento más electronegativo y una
contra carga positiva en el otro y por tanto se genera una polaridad parcial y un enlace secundario.

 ENLACES COVALENTES En este enlace no se ceden los electrones, sino que secomparten.

 En general los materiales enlazados así, tienen poca ductilidad y mala conductividad eléctrica y térmica, ya que el trasporte de corriente implica el rompimiento del enlace requiriendo así de altas temperaturas o voltajes
 Enlace metálico
Este enlace se forma entre dos metales, que ceden sus electrones generando un “mar de electrones”, pues no hay a quien dárselos.
 Fuerzasde Van der Waals: Enlaces dipolo – dipolo y puentes de hidrógeno: Ocurren en el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula polar. En las figuras se muestran el puente de hidrógeno en las moléculas de agua y las fuerzas dipolo entre las moléculas de HCl

FUERZAS INTERMOLECULARES
 Fuerzas de dispersión:
Cuando en las moléculas no polares se forman dipolos...