Sal Hidratada

Definición de mol.
El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).
Cuando decimos quetenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA = 6,022 · 1023) (primeradefinición). Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener 
602.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua.
Aunque el concepto de mol resulteextraño tiene una particularidad muy interesante: la masa de un mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa molecular (o atómica para los átomos) expresada en gramos (segundadefinición), es la denominada masa molar. Así, continuando con el ejemplo del agua, la masa molecular del agua es 18 u, la masa de un mol (del número de moléculas indicado antes) es de 18 g.
Veamos quésignifica:
En un vaso de agua tenemos alrededor de unos 200 ml de capacidad; es decir, caben unos 200 g de agua, alrededor de 11 moles (11 moles tienen una masa de 11 · 18 = 198 g), hay 11 veces el númerode Avogadro de moléculas de agua. Cuando tomas un vaso de agua te estás bebiendo
64624.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua.
 
 

Cálculos de moles.
Lo primero es conocer la masaatómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).
Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.
¿Cuántos moles tenemos en mgramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:

como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1mol.
Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de...