Sal Oxacida
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Publicado: 2 de diciembre de 2012
Sal oxácida
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Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
|Índice |
| [ocultar] |
|1 Ejemplos |
|2 Características de las oxisales |
|3 ¿Cómo se forman? |
|3.1 Nomenclatura IUPAC |
|3.2 Nomenclatura tradicional |
|4 Usos de las oxisales |
|5 Véase también|
[editar]Ejemplos
|Fórmula |Nomenclatura sistemática |Nomenclatura Stock |
|Mn(OH)+2 + HSO2-2 → MnSO2+H2O |Sulfito de Manganeso |Sulfito de Manganeso II |
|Co(OH)+2 + HSiO2-2 → CoSiO2+H2O |Silicato Cobaltoso |Silicato de Cobalto II |[editar]Características de las oxisales
▪ Las sales son compuestos que forman agua oxigenada.
▪ La mayoría de las sales son solubles en agua.
▪ La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
▪ Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
▪ Fundidas o disueltas en agua, conducen la
¿Cómo se forman?
Las oxisalesresultan de sustituir, total o parcialmente, los metales del oxigeno de un ácido oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.
La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:
El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentesen la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
[editar]Nomenclatura IUPAC
Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II
[editar]Nomenclatura tradicional
En la nomenclaturatradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación -ato para la valencia mayor e -ito para la valencia menor.
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio
[editar]Usos de las oxisales
▪ El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedadconocida como botulismo.
▪ Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
▪ El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de lapólvora negra.
▪ El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador desulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
▪ La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contienefósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
▪ El sulfato sódico, por ejemplo, se...
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Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
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|3 ¿Cómo se forman? |
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[editar]Ejemplos
|Fórmula |Nomenclatura sistemática |Nomenclatura Stock |
|Mn(OH)+2 + HSO2-2 → MnSO2+H2O |Sulfito de Manganeso |Sulfito de Manganeso II |
|Co(OH)+2 + HSiO2-2 → CoSiO2+H2O |Silicato Cobaltoso |Silicato de Cobalto II |[editar]Características de las oxisales
▪ Las sales son compuestos que forman agua oxigenada.
▪ La mayoría de las sales son solubles en agua.
▪ La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
▪ Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
▪ Fundidas o disueltas en agua, conducen la
¿Cómo se forman?
Las oxisalesresultan de sustituir, total o parcialmente, los metales del oxigeno de un ácido oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.
La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:
El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentesen la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
[editar]Nomenclatura IUPAC
Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II
[editar]Nomenclatura tradicional
En la nomenclaturatradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación -ato para la valencia mayor e -ito para la valencia menor.
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio
[editar]Usos de las oxisales
▪ El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedadconocida como botulismo.
▪ Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
▪ El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de lapólvora negra.
▪ El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador desulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
▪ La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contienefósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
▪ El sulfato sódico, por ejemplo, se...
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