sales acidas

En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las salescon el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formandoseuna sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.
Ejemplos:
LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O Bicarbonato de Litio
Fe(OH)2 + H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2OBicarbonato Ferroso
Hay dos tipos de ejemplo sales:
Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Calculo de Ph en una solución de sal ácida:Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:
Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)
NOMENCLATURA PARA QUIMICA ORGANICA
Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombranreemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo en química inorgánica).
Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero adiferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales (polipróticos).Ejemplos

H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+ del ácido
H3PO4 +2 NaOH → Na2 H PO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2moléculas de agua neutralizándose 2 H+ del ácido.

H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+ del ácido.


Nomenclatura

Antigua

Se utilizanlos prefijos bi o se intercala la palabra ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos hidrógenos.

NaHCO3 bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o carbonato de hidrógeno y sodio.

Na...