Sales Binarias

SALES BINARIAS
Se dan por la combinación de un metal y un no metal. La nomenclatura de las sales consiste en nombrar al no metal con la terminación -uro, y posteriormente nombrar al metal , cuyo nombre dependerá de su valencia ( monovalente o divalente).
Sales con metal Monovalente
Los metales monovalentes (sólo tienen una valencia) son los de los grupos IA, IIA y III A. Además de la Plata,Zinc, Cadmio, entre otros. Se nombra al no metal con la terminación -uro seguido de la preposición "de" y agregando el nombre del metal.
NaCl       Cloruro de Sodio
Ejemplos :
CaS       Sulfuro de calcio
AlF3      Fluoruro de aluminio
Cuando se tiene el nombre y se desea escribir la estructura de una sal, es necesario conocer la valencia del metal y la del no metal, combinar lasvalencias (cruzar) para escribir los subíndices. Ejemplo: escribir la estructura del cloruro de magnesio .
1.Primero se escribe el metal (izquierda) y el no metal (a la derecha) con sus respectivas valencias . En los elementos reperesentativos (grupos A), los metales (IA, IIA y IIIA) tienen una valencia que equivale al grupo (+1, +2 y +3) y en los no metales (VA, VIA y VIIA) corresponde a la diferenciapara 8 (-3, -2 y -1 ) que son el numero de electrones que le faltan para completar el octeto o el número de electrones que aceptan. En este caso el magnesio que pertenece al grupo IIA tiene valencia +2 y el cloro del grupo VIIA tiene valencia -1 .
2.Se cruzan las valencias (en el caso del uno se omite)para balancear las valencias o cargas, empleando subíndices, lo que indica la cantidad deátomos. Si los subíndices tienen común denominador, se simplifican.
3.Se escribe el metal y el no metal (sin valencias), únicamente con los subíndices.
Mg +2Cl -1                 Mg+2Cl-12                     MgCl2
Sales con Metal Divalente.
Los metales divalentes (tienen dos valencias) son la mayoría de los metales de los grupos B (elementos de transición), los ejemplos de los metalesdivalentes más usados son :

+2, +3 | +1, +2 | +2, +4 |
Fe Fierro (ferr) | Cu Cobre (cupr) | Sn Estaño  (estan) |
Co cobalto (cobalt) |   | Mn Manganeso (mangan) |
Ni Níquel (niquel) | | Pb Plomo  (plumb) |
Nota: entre paréntesis está la raíz o el nombre empleado al combinarse.
Estas sales se nombran dando al no metal la terminación -uro seguido del nombre del metal con laterminación -ico u -oso, dependiendo si trabaja con la valencia mayor o menor.
Fe+2Cl2         FeCl2         Cloruro Ferroso
Fe+3Cl3         FeCl3         Cloruro Férrico
Ejemplos :    
Cu+1S-2         Cu2S         Sulfuro de calcio
Pb+4Br-1        PbBr4       Bromuro plúmbico
Nota: Sulfur es la raíz que se emplea para nombrar al azufre.
Cuando se tiene el nombre y se desea escribir laestructura de una sal (con metal divalente), es necesario conocer la valencia del metal y la del no metal, combinar las valencias (cruzar) para escribir los subíndices, igual que para las sales con metal monovalente, a diferencia que en este caso, donde la valencia del metal no la da el grupo, sino el sufijo ico u oso .
Por ejemplo: escribir la estructura del bromuro férrico .
Fe +3Br-1                 Fe+3Br-13                     FeBr3

Oxisales
NaClO | Hipoclorito de sodio |
NaClO2 |      Clorito de sodio |
NaClO3 |      Clorato de sodio |
NaClO4 | Perclorato de sodio |
En los ejemplos anteriores se observa que para la oxisales de menor cantidad de oxígenos se usa el prefijo (hipo) y el sufijo (ito) seguido del nombre del metal, al incrementar el número de oxígenos desaparece elprefijo y aparece el sufijo (ito), después el prefijo se cambia por (ato) y finalmente la oxisal de mayor cantidad de oxígenos , lleva el prefijo (per) y el sufijo (ato).
Algo similar se emplea en los oxiácidos , a todos se les antepone la palabra ácido (desaparece el metal y aparece el hidrógeno) y los prefijos hipo y per se usan para el que tiene menos y más oxígenos, mientras que...