sales en la industria automotriz
Páginas: 13 (3174 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
Universidad Politécnica de Pachuca
“Química”
.
Catedrático: Noemí Escobar Vierya
“Ensayo de aplicación de las sales en la Industria Automotriz”
Alumnos:
Valentín Castillo Castelán
Blanca Patricia Romero García
Vicente Márquez Gonzales
Mauro Alberto bovedilla
13 / noviembre / 2012
Ing. Mecánica Automotriz
APLICACIÓN DE LAS SALES EN LA INDUSTRIA AUTOMOTRIZEl tema que trataremos por medio de este ensayo sobre las aplicaciones de la sal, inicial mente se debía explicar las aplicaciones de las sales en la industria automotriz pero mediante de una serie de artículos investigados se determino que no hay manera que las sales ayuden en la industria automotriz (en cuanto a la metalurgia) debido a que son emisor muy alto de oxidación y corrosión por loque sus aplicaciones se ven destacados en los elementos no metales del automóvil. Lo primero que explicaremos en el ensayo será el como esta compuesta la sal y especificaciones a nivel químico posteriormente para que no se pierda el tema central explicaremos como por medio de un boletín de una reconocida agencia de autos nos explica como evitar las sales en la industria automotriz como por ejemplola explicación paso por paso -1. Utilizar una pistola a presión de las gasolineras para limpiar con fuerza los bajos. De esta forma la sal, que podría haber quedado incrustada, se deshace y se elimina del vehículo-. Y por su puesto las aplicaciones de las sales en el automóvil.
De manera continua encontraremos mas aplicaciones de las sales en distintas industrias y contextos de la vidacotidiana como la creación de algunos jabones y parafinas determinando su proceso de creación como por ejemplo: -- Los jabones son las sales sódicas (jabones duros) o potásicas (jabones blandos) de los ácidos grasos. Se obtiene por acción, en caliente, de la sosa (o la potasa) sobre las sustancias grasas. Los ácidos se combinan con el álcali y no se libera la glicerina. Esta se separa de los jabones pormedio de agua salada, en la cual los jabones son insolubles y la glicerina soluble. Estas disoluciones acuosas se tratan por separado para extraer la glicerina.---
La sal tiene un sin numero de usos mas sin embargo es de alto costo en cuanto a investigación encontrar información completa y concreta además de que son casos de baja explicación o incompleta por lo que se necesitaron un gran numerode referencias.
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reaccionaviolentamente con el agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formandoun hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido elanión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido...
Universidad Politécnica de Pachuca
“Química”
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Catedrático: Noemí Escobar Vierya
“Ensayo de aplicación de las sales en la Industria Automotriz”
Alumnos:
Valentín Castillo Castelán
Blanca Patricia Romero García
Vicente Márquez Gonzales
Mauro Alberto bovedilla
13 / noviembre / 2012
Ing. Mecánica Automotriz
APLICACIÓN DE LAS SALES EN LA INDUSTRIA AUTOMOTRIZEl tema que trataremos por medio de este ensayo sobre las aplicaciones de la sal, inicial mente se debía explicar las aplicaciones de las sales en la industria automotriz pero mediante de una serie de artículos investigados se determino que no hay manera que las sales ayuden en la industria automotriz (en cuanto a la metalurgia) debido a que son emisor muy alto de oxidación y corrosión por loque sus aplicaciones se ven destacados en los elementos no metales del automóvil. Lo primero que explicaremos en el ensayo será el como esta compuesta la sal y especificaciones a nivel químico posteriormente para que no se pierda el tema central explicaremos como por medio de un boletín de una reconocida agencia de autos nos explica como evitar las sales en la industria automotriz como por ejemplola explicación paso por paso -1. Utilizar una pistola a presión de las gasolineras para limpiar con fuerza los bajos. De esta forma la sal, que podría haber quedado incrustada, se deshace y se elimina del vehículo-. Y por su puesto las aplicaciones de las sales en el automóvil.
De manera continua encontraremos mas aplicaciones de las sales en distintas industrias y contextos de la vidacotidiana como la creación de algunos jabones y parafinas determinando su proceso de creación como por ejemplo: -- Los jabones son las sales sódicas (jabones duros) o potásicas (jabones blandos) de los ácidos grasos. Se obtiene por acción, en caliente, de la sosa (o la potasa) sobre las sustancias grasas. Los ácidos se combinan con el álcali y no se libera la glicerina. Esta se separa de los jabones pormedio de agua salada, en la cual los jabones son insolubles y la glicerina soluble. Estas disoluciones acuosas se tratan por separado para extraer la glicerina.---
La sal tiene un sin numero de usos mas sin embargo es de alto costo en cuanto a investigación encontrar información completa y concreta además de que son casos de baja explicación o incompleta por lo que se necesitaron un gran numerode referencias.
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reaccionaviolentamente con el agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formandoun hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido elanión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido...
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