Sales Haloideas




Reacciones
Las sales haloideas se forman por la reacción de un hidrácido con una base o un metal con un hidrácido, no tienen oxígeno en su estructura.
La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua
Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Fórmula GeneralMxAy
M: símbolo del metal
A: símbolo de un no metales del grupo VIA o del VIIA
x: subíndice del metal = número de oxidación del no metal
y: subíndice del no metal = número de oxidación del metal
Nomenclatura
Tradicional: asigna la terminación “uro” al no metal seguida del metal con las terminaciones “oso” e “ico” si fuera necesario.
Numerales de Stock: el no metal se nombra con la terminación URO y elmetal va seguido del número de oxidación entre paréntesis.
CuCl: cloruro cuproso según la nomenclatura tradicional o cloruro de cobre (I)
CuCl2: cloruro cúprico o cloruro de cobre (II)
Sistemática: utiliza los prefijos mono, di, tri, etc. para indicar cuántos átomos se tienen.
Enlace Químico
Tiene enlaces iónicos ya que las sales se dan por la unión entre un electropositivo y un electronegativo,con la transferencia de 1,2 o más electrones. Entonces como uno tiende a perder electrones y otro a ganar electrones para completar su capa de valencia, quedan como aniones y cationes.
Tipo de Compuesto
Compuesto binario:
Se clasifican como compuestos binarios, todos aquéllos que estén formados por dos elementos, cualesquiera que éstos sean.
Propiedades Físicas y Químicas
Propiedades físicas: sonincoloras o blancas; punto de fusión y ebullición elevado, las sales de los metales alcalinos son solubles en agua; las de los metales alcalino térreos son ligeramente solubles.
Propiedades químicas: se obtienen por la reacción de un no metal y un metal, o bien, por la reacción de un ácido con una base (también conocido como neutralización).
Ejemplos más Comunes, sus Usos y Avances Tecnológicos yCientíficos
Nombre
Fórmula
Catión
Anión
Tipo de compuesto
Yoduro de potasio
KI
K1+
I1-
Sal haloidea
Teluro de aluminio
Al2Te3
Al3+
Te2-
Sal haloidea
Cloruro de cobre II
CuCl2
Cu2+
Cl1-
Sal haloidea
Sulfuro de calcio
CaS
Ca2+
S2-
Sal haloidea
Bromuro de cobalto III
CoBr3
Co3+
Br1-
Sal haloidea

CLORURO DE SODIO
El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químicocon la fórmula NaCl. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
CLORURO DE POTASIO
La mayoría del cloruro de potasio producido es utilizado en la fabricación de fertilizante, ya que el crecimiento de muchas plantas es limitado por el consumo de potasio. Como reactivo químico es utilizado en la manufactura de hidróxido depotasio y potasio metálico. Se utiliza en cantidades importantes como fundente, junto con el cloruro sódico, para la recuperación del aluminio a partir de la fusión en horno rotativo de los desperdicios y las escorias/espumas, de ese metal. También es utilizado en medicina, en casos de diarrea, vómitos y en el postquirúrgico del aparato digestivo, en aplicaciones científicas, procesamiento de alimentosy en ejecuciones judiciales a través de inyección letal.
CLORURO DE MAGNESIO
El cloruro de magnesio posee variados efectos sobre el organismo. Ayuda a limpiar la sangre, disuelve depósitos de colesterol en los vasos sanguíneos, activa el sistema inmune y favorece la producción de anticuerpos. Una de sus principales propiedades es que provoca la activación de vitaminas, enzimas, contribuye a formarestructuras óseas y dentales, proteínas y anticuerpos. Como si eso no fuera suficiente, es anti-estrés, antitrombótico, antiinflamatorio y cardioprotector.
CLORURO DE AMONIACO
Como diurético el cloruro de amonio aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en personas normales o con edema. Se utilizó en un tiempo en el edema causado por la enfermedad de Läennec.
Como...