Sales neutras

COLEGIO SAN GABRIEL

Laboratorio de Química
Práctica N° 04
Sales Neutras
QUINTO “B”








1. Preliminares:

* Hoja Informativa
* Índice General

2. Informe:

* Introducción
* Objetivos
* Marco Teórico

* Material y Métodos
* Materiales y gráficos
* Reactivos
* Métodos o procedimientos

* Resultados* Observaciones
* Datos y tablas de datos
* Reacciones

* Conclusiones

3. Estudio Adicional

4. Bibliografía




INTRODUCCIÓN:
OBJETIVOS:
1. Generalizar sobre los productos que se forman de la reacción de los metales con los ácidos.
2. Determinar la diferencia de acción del acido nítrico. Comparar las reacciones de los ácidos nítricosconcentrado y diluido.
3. Determinar los productos de la reacción de los ácidos con los hidróxidos.
4. Preceder los productos que se forman de la reacción de los ácidos con los carbonatos.
5. Obtener sales haciendo reaccionar sales con hidróxidos.
6. Analizar y palpar cada uno de los experimentos y sacar conclusiones objetivas.
MARCO TEÓRICO:
Las sales son compuestos que ensolución se disocian en aniones y cationes, correspondientes a los radicales ácidos y a los metales que las forman.
Las sales neutras que se aplica a todas las combinaciones: M n NM m, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia.
METODOS DE OBTENCIÓN DE SALES:
* ÁCIDOS CON METALES: Las sales pueden obtenerse mediante la acción de un ácido sobre un metal. Estemétodo depende del potencial de oxidación del metal y de la concentración del ácido. Al reaccionar los ácidos con los metales, se forman las sales del metal que reacciona y se desprende hidrógeno.
2 HCl + Zn H2O ↑ + ZnCl
Con ácido nítrico Zn + 4HNO3 (c.) 2NO2 ↑ + 2H20 + Zn(NO3)2
3Zn + 8HNO3 (d.) 2NO ↑ + 4H20 + 3Zn(NO3)2
* REACIONES DE NEUTRALIZACIÓN: Las sales se obtienemediante la neutralización de los óxidos básicos e hidróxidos con los ácidos. En estas reacciones se obtienen las sales disueltas en agua.
2 HCl + NaOH H2O + 2NaCl
HCl + NaOH H2O + NaCl
* ÁCIDOS, HIDROXIDOS Y SALES CON OTRA SALES: Las sales pueden obtenerse mediante la reacción de ácidos, hidróxidos y sales con otras sales, siempre que en estas reacciones se formen compuestos más volátiles.a) Reacción de una sal con un ácido
2 NaCl + H2SO4 HCl ↑ + Na2SO4
Cuando la sal es un carbonato o bicarbonato, el ácido formando se descompone en dióxido de carbono y agua.
Na2CO3 + 2HCl CO2 ↑ + H2O + 2NaCl
HNaCO3 + 2HCl CO2 ↑ + H2O + NaCl
a) Reacción de una sal con un hidróxido
ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
b) Reacción de una sal con otra sal
HgCl2 + KI 2HgI2 ↑ + 2KClMATERIALES Y MÉTODOS:
MATERIALES:
2

1. Soporte universal
2. Tubo de ensayo
3. Agitador de vidrio
4. 4
3
Vaso de precipitación
5. 1
Reactivos

5

REACTIVOS:
* Ácido clorhídrico diluido: No se encuentra concentrado (o puro), la dilución varía dependiendo de la concentración que se maneje. Las pro pipetas son una especie de peras de caucho que sirven para ejercervacío en la pipeta y los líquidos puedan subir por succión (hace lo que harías tu succionando 
* Ácido sulfúrico diluido: El ácido sulfúrico diluido se utiliza habitualmente como un ácido diprótico fuerte. Reacciona con la mayor parte de los metales para formar sulfatos liberando H2(g). Reacciona con las bases para formar sulfatos y agua.
* Ácido nítrico diluido: Acido nítrico diluido en cortacantidad de agua. Se llama así por la actividad con que disuelve la plata y otros metales. Grabado al agua fuerte.
* Ácido nítrico concentrado: El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la Cisteina presente en la queratina de la piel.

* Cinta de magnesio: Es una alambre chato, o sea simplemente la forma de un cinta pero hecha...