Sales Ternarias

FORMULACIÓN y NOMENCLATURA QUÍMICA
La valencia de un elemento indica su capacidad para combinarse, es decir, el número de enlaces o uniones que puede
formar con otros elementos. Abajo tienes las valencias más frecuentes de los elementos. Debes memorizarlas.
1

2

IA

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

IIA

13

14

IIIA IVA

15

16

17

18

VA

VIAVIIA

VIIIA

H
1
Li
1

Be
2

B
3

3

Na
1

Mg
2

Al
3

4

K
1

Ca
2

Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
2,3* 2,3* 2,3 2,3 2,3 1,2 2

5

Rb
1

Sr
2

Ag C d
1
2

Sn
2,4

N
1,3,5
P
1,3,5
As
1,3,5
Sb
1,3,5

Cs
1
Fr
1

Ba
2
Ra
2

Ir P t A u H g
2,4 2,4 1,3 1,2

Pb
2,4

3

1
2

6
7

He
C
2 ,4
Si
2 ,4

O
2
S
2,4,6
Se
2,4,6Te
2,4,6

F
1
Cl
1,3,5,7
Br
1,3,5,7
I
1,3,5,7

(Se resalta en negrita la llamada valencia preferente)
*Otras valencias
Cr.- 2,3,6
Mn.-2,3,4,6,7

Ne
Ar
Kr
Xe
Rn

► METALES
Valencia 1
(Alcalinos)
Li
Litio
Na
Sodio
Potasio K
Rubidio Rb
Cs
Cesio
Francio Fr

1
1
1
1
1
1

Ag

1

Plata

Valencias 2 y 3
Cromo
Cr
Manganeso Mn
Hierro
Fe
Cobalto
CoNíquel
Ni

Valencia 2
(Alcalinoterreos)
Be
Berilio
Magnesio Mg
Ca
Calcio
Estroncio Sr
Ba
Bario
Ra
Radio
Cinc
Cadmio

2, 3
2, 3
2, 3
2, 3
2, 3

Zn
Cd

Valencia 3
(Terreos)
Boro
B
Aluminio Al

2
2
2
2
2
2

3
3

2
2

Valencias 2 y 4
Estaño Sn
Plomo Pb
Iridio
Ir
Platino Pt

2, 4
2, 4
2, 4
2, 4

Valencias 1 y 2
Cobre
Cu
Mercurio Hg

1, 2
1, 2Valencias 1 y 3
Oro
Au 1, 3

► NO METALES
Halógenos
Flúor
F
Cloro
Cl
Bromo
Br
Iodo
I
► Hidrógeno

1
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
H

Anfígenos
Oxígeno O
Azufre S
Selenio Se
Teluro Te

2
2, 4, 6
2, 4, 6
2, 4, 6

Nitrogenoideos
Nitrógeno
N
Fósforo
P
Arsénico
As
Antimonio Sb

1 ( unas veces actúa como metal y otras como no metal)

1, 3 , 5
1, 3 , 51, 3 , 5
1, 3 , 5

Carbonoideos
Carbono C 2, 4
Silicio
Si 2 , 4

LOS COMPUESTOS BINARIOS
FORMULACIÓN y NOMENCLATURA

M-NM
NM–NM

● Se coloca a la dcha. el que en la TP está más a la dcha. y más arriba (preferente)
● El elemento preferente actúa con la valencia preferente
● Preferencia: F – O – Cl – Br – I – S – Se – Te – H – N – P – As – Sb – C – Si – B

FORMULACIÓNNOMENCLATURA

● Intercambio de valencias
● Simplificación

SISTEMÁTICA
NM-uro de M (o NM)

STOCK
NM-uro de M (o NM)

Nombres vulgares
y nomenclatura tradicional

● Usa prefijos:
mono, di, tri, penta, hexa, etc.

● No usa prefijos:
● Se indica valencia (cuando
hay más de una) del elemento
de la izda. con números
romanos

● Cada vez se usa menos, (¡pero se
resiste!). En algunos casoses más
recomendable

Ejemplos:
NaCl monocloruro de sodio
Fe2S3 trisulfuro de dihierro
SO2
dióxido de azufre

Ejemplos:
NaCl cloruro de sodio
Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
SO2
óxido de azufre (IV)

Ejemplos (no hay que aprender):
NaCl cloruro sódico (sal común)
Fe2S3 sulfuro férrico
SO2
anhídrido sulfuroso

► Ejercicios:
a) Formula y nombra (nomenclatura sistemática y Stock)todos los compuestos posibles que forman:
1) El hidrógeno y el potasio
2) El Hidrógeno y el hierro
3) El Arsénico y el cobalto
4) El hidrógeno y el estaño
5) El carbono y el oxígeno
6) El azufre y el oxígeno
7) El azufre y el hierro

8) El cloro y el cinc
9) El mercurio y el bromo
10) El cadmio y el oxígeno
11) El cobre y el cloro
12) El platino y el cloro
13) El estaño y el bromo14) el cloro y el bromo

b) Nombra los siguientes compuestos (nomenclatura sistemática y Stock)
1) MgO
2) HCl
3) MgCl2
4) PbH2
5) SO3
6) CuH2
7) Cl2O7
8) CaO
9) Si3N2
10) Na2O
11) KH
12) HI
13) CdO
14) AlN
15) Br2O5
16) Ba2C
17) SeO2
18) N2S3
19) PtF4
20) Al2O3
21) NaCl
22) FeH3
23) BeO
24) KCl
25) Cu3P2

26) MgO
27) AuH3
28) Cs2O
29) NiH2
30) SeO
31) P2O5
32)...