Sales a la llama

Práctica #4: CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA: SALES A LA LLAMA.
OBJETIVO: Identificar cuál es el catión presente en una muestra de sal desconocida por la vía experimental.Demostrar que las propiedades periódicas de los elementos permiten clasificarlos e identificarlos por su color al someterlo a combustión.
INTRODUCCIÓN: Cuando los metales o sus compuestos, se calientanfuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasadoa estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Loscompuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dandoátomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muyadecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos. Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varioselementos metálicos como sodio, calcio, etc. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elementoparticular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
Carmín: litio.
Anaranjada o rojo ladrillo: calcio.Escarlata: Estroncio.
Amarillo: sodio.
Violeta pálido: potasio.
Verde pajizo: bario.
Verde puro: talio.
Verde pálido: vanadio y molibdeno.
Verde esmeralda: sales de cobre, excepto los halógenos....