sales
Páginas: 4 (898 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
PRACTICA 11. MEDIDA DE pH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES
INTRODUCCION
El pH de una sustancia refleja su grado de acidez ode basicidad. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se enumera de 0 a 14. La figura a continuación muestra el rango de la escala de pH
Existen varios métodospara determinar el pH de una solución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado también indicador químico) en la solución que se quiere ensayar. Elindicador cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Así, los ácidos enrojecen el papel tornasol azul; las ases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen la fenolftaleína.
Otrométodo para determinar el pH comprende el uso de un instrumento llamado “peachimetro”, que mide electrónicamente el pH de una solución. En este experimento usaremos el primer método. El uso del peachimetrose dejara como opcional dependiendo del tiempo y de la disponibilidad del instrumento. En la siguiente tabla se muestra el valor de pH de algunas sustancias comunes.
SUSTANCIA
pH
HCL 1 M0
Vinagre
2.8
Gaseosa
3.0
Naranja
3.5
Tomates
4.2
Agua lluvia
6.2
Leche
6.5
Agua pura
7.0
Agua de mar
8.5
Amoniaco 0.1 M
11.1NaOH 1 M
14.0
OBJETIVOS
Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.
Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
Relacionar elpH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido-base.
PROCEDIMIENTO
PARTE I.
Aliste una gradilla y nueve tubos de ensayo seco ylimpios
Rotule cada uno de los tubos de ensayo como sigue
A. Cloruro de amonio, NH4CL 1 M
B. Cloruro de potasio, KCl 1 M
C. Carbonato de sodio, Na2CO3 0.1 M
D. Solución de amoniaco 0.1 M
E....
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
PRACTICA 11. MEDIDA DE pH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES
INTRODUCCION
El pH de una sustancia refleja su grado de acidez ode basicidad. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se enumera de 0 a 14. La figura a continuación muestra el rango de la escala de pH
Existen varios métodospara determinar el pH de una solución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado también indicador químico) en la solución que se quiere ensayar. Elindicador cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Así, los ácidos enrojecen el papel tornasol azul; las ases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen la fenolftaleína.
Otrométodo para determinar el pH comprende el uso de un instrumento llamado “peachimetro”, que mide electrónicamente el pH de una solución. En este experimento usaremos el primer método. El uso del peachimetrose dejara como opcional dependiendo del tiempo y de la disponibilidad del instrumento. En la siguiente tabla se muestra el valor de pH de algunas sustancias comunes.
SUSTANCIA
pH
HCL 1 M0
Vinagre
2.8
Gaseosa
3.0
Naranja
3.5
Tomates
4.2
Agua lluvia
6.2
Leche
6.5
Agua pura
7.0
Agua de mar
8.5
Amoniaco 0.1 M
11.1NaOH 1 M
14.0
OBJETIVOS
Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.
Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
Relacionar elpH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido-base.
PROCEDIMIENTO
PARTE I.
Aliste una gradilla y nueve tubos de ensayo seco ylimpios
Rotule cada uno de los tubos de ensayo como sigue
A. Cloruro de amonio, NH4CL 1 M
B. Cloruro de potasio, KCl 1 M
C. Carbonato de sodio, Na2CO3 0.1 M
D. Solución de amoniaco 0.1 M
E....
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