sales

INTRODUCCIÓN


Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal másagua, lo que se denomina neutralización.
El presente trabajo, se tomará este tema, desde la parte teórica de la formación de sales, sus tipos, esto se complementará para poder estudiar y analizar uno de tantos deterioros que pueden sufrir un bien cultural, en este caso en la escultura.











1. SALES: tipos y nomenclatura

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido yuna base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:

BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA

EJEMPLO;
Na OH + H
Cl → NaCl + H2O

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinacióneléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, saleshaloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

1.1. SALES NEUTRAS
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla :

NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico __________________uro
hipo_______________osohipo________________ito
__________________ oso ___________________ito
__________________ ico ___________________ato
per________________ico per________________ ato

Se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico




Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistemaideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un número romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;
Ejemplo:
FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III)

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;
Ejemplo:
LiI = Yoduro de Litio

1.2. SALESHALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
Cu(OH) + HCl → CuCl +H2O
Ácido clorhídrico Cloruro cuproso
2Fe(OH) + H2S → Fe2S 3 + 6H2O
ácido sulfhídrico Sulfuro férrico




Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres,tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo

1.3. OXISALES
Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxígeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte...