Sales

Solubilidad y
conductividad eléctrica
de las sales.

Emilio Alvarez Rivera

¿En general se puede afirmar que las sales se
disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en
el agua que en elalcohol?

Problema

Hipótesis


Con sales disueltas se podrá hacer una
corriente eléctrica.

Objetivos

Realizar una comparación de la capacidad de
las sales de disolverse en agua y en el alcohol
Observar y determinar en qué medio se
conduce mejor la electricidad las sales con
agua o las sales con alcohol.


MARCO TEÓRICO


Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número desustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es
por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el
NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble enagua.



La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que
los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua
ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de loscristales del NaCl.
Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de
la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-,
mientras que la carga parcial negativa delátomo de oxígeno ejerce
la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones
electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los
iones Na+ y Cl- se dispersan en ladisolución, para ser
consecuentemente hidratados

Compuestos
iónicos


Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general > 400oC)



Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.



Lamayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano



C6H14.



Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque
contienen



partículas móviles con carga (iones)



Lassoluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen



partículas móviles con carga (iones).

Procedimiento


1.- Observar las características de las
sustancias utilizando el...