Salhidratada

|[pic] |Laboratorio de Química General 2010 |[pic] |

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

1Universidad del Atlántico

Facultad de ciencias de la EDUCACION
Programa: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
____________________________________________________________

_________________________Resumen.

Por medio de instrumentos de laboratorio como tubos de ensayos, vasos de precipitado, espátulas, balanzas, cucharas, mecheros, entre otros y la utilización de diferentes reactivos como oxido de calcio, fenolftaleína, hierro, acido nítrico, zinc, y otros, se realizaron diferentes reacciones químicas; por medio de la observación de los cambios ocurridos en estas, lograr identificar que tiposreacciones químicas ocurrían en cada ensayo e inferir si en estas ocurrían transferencias de electrones o no.

Introducción.

Las reacciones químicas o cambios químicos son aquellos procesos en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Unejemplo claro de una reacción química es la transformación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro.

Una reacción química puede darse por ruptura y formación de nuevos enlaces. Existen algunas manifestaciones que evidencian la realización de una reacción química, tales como la liberación de calor, el enfriamiento, cambios de color, la producción de gases, formaciónde precipitados, cambios en las propiedades organolépticas entre otras.

Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de las reacciones químicas, en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos las reacciones químicas se clasifican en:

• Reacción de composición o síntesis: son aquellas reacciones donde dos o más sustancias se une para formar usolo producto.
Ejemplo:
2CaO(s) +H2O (l) →Ca (OH)2(ac)

• Reacción de descomposición o análisis:
Son aquellas reacciones que ocurren cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.
Ejemplo:
2HgO(s) →2Hg (l) + O2 (g)

• Reacción de neutralización:
Son aquellas reacciones donde un acido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.Ejemplo:
H2SO4 (ac) +2NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) +2H2O (l)

• Reacción de desplazamiento:
Son aquellas reacciones donde un átomo sustituye a otro en una molécula.
Ejemplo:
CuSO4+ Fe→ FeSO4+ Cu

• Reacción de intercambio o doble desplazamiento:
Son aquellas reacciones que se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.Ejemplo:
K2S+ MgSO4→ K2SO4+ MgS

• Reacción sin transferencia de electrones:
Son aquellas reacciones que presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otras sustancia y por lo tanto no hay intercambio de electrones.
En estas encontramos las reacciones de doble desplazamiento.

• Reacciones con transferencia de electrones (REDOX):
Sonaquellas reacciones donde hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.
En estas reacciones encontramos las reacciones de síntesis, desplazamiento y descomposición.

• Reacciones endotérmicas:
Son aquellas reacciones que necesitan el suministro de calor para llevarse acabo.
Ejemplo:
2NaH[pic]2Na(s) + H2 (g)

•Reacciones exotérmicas:
Son aquellas reacciones que desprenden calor cuando se producen.
Ejemplo:
2C (grafito) + H2 (g) → C2H2 ΔH=54(g)
85 Kcal

Parte Experimental.

• Materiales y reactivos.

Para la realización de este laboratorio se utilizaron los siguientes instrumentos y reactivos:

• Tubos de ensayo
• Cerillas
• Tubos de ensayo con tubuladura lateral...