Saltos Cuanticos

“AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA BIODIVERSIDAD”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONIA PERUANA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIAS BASICAS DE LA INGENIERIA
AREA DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA
PRACTICA N° 03
TITULO : ” ESTRUCTURA ATÓMICA. SALTOS CUÁNTICOS”

FACULTAD : CIENCIAS FORESTALES

ESCUELA: INGENIERIA EN ECOLOGIA DE BOSQUES TROPICALES

DOCENTE : ING. SUMNER SHAPIAMA ORDOÑEZ Msc.

ALUMNO : MARIA TERESA ACELA DAZA TUESTA

CURSO : QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

GRUPO : VIERNES 7:00 AM

F. Ejecución : / /

F. Entrega : //


IQUITOS – PERÚ
2012

I.- TÍTULO: ESTRUCTURA ATÓMICA. SALTOS CUÁNTICOS

II.- OBJETIVO:

* Calcular la longitud de onda y la energía para interpretar el postulado de Niels Bohr.
* Analizar los resultados que se derivan de la longitud de onda (), frecuencia (), y energía (E).
* Tener en cuenta los juegos artificiales, para demostrar laspropiedades de los electrones y estructuras atómicas.

III.-FUNDAMENTO TEORICO:
Niels Bohr, al igual que Ruthenford, propuso su teoría en el sentido que los electrones giran alrededor del núcleo y con carga negativa (-).
Cada elemento tiene sus propios niveles energéticos característicos. Visto al espectroscopio, cada elemento posee su propio espectro de emisión característico y se usan paraidentificar los elementos presentes en una muestra. Niels Bohr dice, que al girar el electrón alrededor del núcleo del átomo y en orbitas y mientras este en ella, no pierde ni gana energía. Si el átomo recibe energía (absorbe). Le pasa al electrón quien salta a otra órbita más lejana, creando un estado inestable hasta que regrese a su estado normal. Pero, cuando el electrón salta de una órbita extrema aotra más interna, emite (fotón), la energía que absorbió en forma de Luz radiante y con una longitud de onda establecida.
La longitud de onda (), y la frecuencia (), de la luz emitida, está dada por la ecuación siguiente.
DONDE:
= C/ C=Velocidad. Luz (31010 cm/s)
E=C/h h=Constante. Planck (6,63 10-34 J.S= 6,6310-27 Erg. S)
E=h E=Energía del Fotón.
Muchos átomos pueden ser analizados susespectros, mediante análisis cualitativos corrientes, ya sea en el espectroscopio o en la llama del mechero de Bunsen (aquí los espectros son fáciles de distinguir).

IV.-MATERIALES Y REACTIVOS:
*
* Mechero de bunsen.
* Alambre de platino y micrón.
* Vaso de precipitado.
* Tubos de ensayo.
* Gas propano.
* Gradilla.
* Pinza de madera.
* HNO3(cone).
* NaCl (solución). : 0,1 M
* KCl ( solución) : 0,1 M
* LiCl ( solución) : 0,1 M
* CaCl2 (solución) : 0,1 M
* SrCl2 (solución) : 0,1 M
* BaCl2 (solución) : 0,1 M

V.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
* Tomar seis alambres (10 cm. Aproximadamente), de platino, nicrón o de niquelina, soldando en el extremo de una varilla o tubo de vidrio.
En el extremodel alambre, efectuar un círculo pequeño (arandela) de unos 2mm. De diámetro.
* Poner en un vaso de precipitado o en una luna de reloj, 2ml. de HNO3 (CONE) y lavar (limpiar) los alambres (no introducirlos en la botella de HNO3 para no contaminarlos).llevar los mismos a la llama del mechero, hasta que no tenga ningún otro color que el rojo vivo.
Una vez limpio los alambres, seleccione unopara cada cloruro.
* Caliente el alambre e introduzca en la solución en estudio. Luego, lleve de nuevo a la llama más caliente del mechero. Anote el color de llama desprendida., repita cada experimento, tres veces pero, para cada vez, lave cuidadosamente el alambre.
* Repita el mismo proceso con los demás cloruros.

VI.-Cálculos y resultados.
* NaCl (cloruro de sodio), en este...