Salud ocupacional

TALLER 2ª TUTORÍA

En la segunda tutoría tratamos el tema de la periodicidad de las propiedades de los elementos químicos (la tabla periódica) y las reacciones químicas. El taller para la evaluación de los conocimientos adquiridos consta de las actividades propuestas en el PIC:

1. Elaborar un resumen de los conceptos de óxidos, ácidos, bases y sales, con sus respectivos ejemplosÓXIDOS

Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno.

Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno.

ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementos metálicos)

Para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal

| Li2O     =   óxido de liitio|
|CaO     =    óxido de calcio |

Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones:
oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e
ico ( para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
CoO     =   óxido cobaltosoCo2O3     =    óxido cobaltico

Este método para nombrar los iones presenta algunas limitaciones. La primera es que los sufijos “oso” e “ico” no proporcionan información con respecto a la carga real de los dos cationes involucrados.

Algunos elementos metálicos pueden adoptar tres o más diferentes cargas positivas en los compuestos. En consecuencia, cada vez es más común designar losdiferentes cationes mediante el empleo de números romanos. Este método recibe el nombre de sistemas de Stock. De acuerdo con este sistemas, el número romano I indica una carga positiva, II significa dos cargas posticas y así sucesivamente. Por ejemplo, los átomos de mahganeso (MN) pueden adoptar diferentes cargas positivas:

ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
|SiO2 |= |dióxido de silicio |
|SeO2 |= |dióxido de selenio |

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
|CO2 |+ |H2O |→ |  H2CO3 |   ácido carbónico ||oxido ácido|  |  |  |oxácido |  |

 Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra,etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
| TeO2     =   dióxido de telurio   | TeO3     =    trióxido de telurio   |

|     As2O3   =   trióxido de diarsenico | As2O5     =    pentaóxido de diarsenico |

 
|2Cl2 |+ |O2 |→ |    Cl2O |=  monóxido de    |
| | || | |dicloro |
|  |  | oxido  ácido|  |

Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso  para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico  para el de menor valencia:
EJEMPLO:
| TeO2     =   oxido teluroso|
| TeO3     =    oxido telúrico |

Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos...