Salud ocupacional

EL CARBONO



NOMBRE CARBONO
NUMERO ATOMICO 6
VALENCIA 2,+4,-4
ESTADO DE OXIDACION +4
ELECTRONEGATIVIDAD 2,5
RADIO COVALENTE (A) 0,77
RADIO IONICO0,15
RADIO ATOMICO 0,914
CONFIGURACION ELECTRONICA 1s2 2s2 2p2
PRIMER POTENCIAL DE IONIZACION 11,34
MASA ATOMICA (g/mol) 12,01115
DENSIDAD (g/ml) 2,26
PUNTO DE EBULLICION (°C) 4830PUNTO DE FUNCION (°C) 3727
DESCUBRIDOS POR LOS ANTIGUOS






CARACTERISTICAS:
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, unode los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas(ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través delciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.
APLICACIONES:
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, keroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundose está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son:

* El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
* El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y avionesmilitares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos en capas paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el diamante. Aunque parezca difícil de creer, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composición química: carbono.
* El diamante Es transparente y muy duro. En suformación, cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se originan con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
* Como elemento de aleación principal de los aceros.
* En varillas de protección de reactores nucleares.
* Las pastillas de carbón seemplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
* El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
EL CARBONO Y LA IMPORTANCIA EN SU COMPOSICION QUIMICA EN LOS SERES VIVOS
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Composición química de los seres vivos: C, H, O, N
Entre los principales elementos que forman el cuerpo de los seres vivos destacan...