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El equilibrio Ionico en las solucion
Las ecuaciones para las reacciones químicas se escriben frecuentemente con una simple flecha que muestra la conversión de los productos en reactivos. Se asume que la reacción es completa y que al término de la reacción no queda ningún reactivo habiéndose transformado todo en producto. No obstante muchas de las reacciones químicas no llegan aser completas.
Por ejemplo, en la reacción de ácido acético con etanol la reacción procede hasta un cierto punto y se obtiene una mezcla de reactivos y de productos. Este sistema tiene reacciones directas e inversas que ocurren concurrente mente y que llegan a una posición de equilibrio

Para indicar que la reacción puede proceder en la dirección directa y la inversa, se escribe laecuación balanceada con dos flechas, una apuntando de los reactivos a los productos y otra apuntando de los productos a los reactivos. En este contexto el término “producto” y “reactivo” podría ser confuso, debido a que los productos de la reacción directa son los reactivos de la reacción reversa. Para evitar confusiones se denominan por convención reactivos a las substancias del lado izquierdode la ecuación química y el término productos a las substancias del lado derecho de la ecuación.
El equilibrio es denotado por el signo en lugar de una única flecha. Todas las reacciones pueden ser consideradas como equilibrios, pero en algunos casos la dirección directa es la dominante de tal manera que la dirección reversa puede ser ignorada. Así en sentido estricto, todas lasreacciones químicas son reversibles. Las llamadas reacciones irreversibles son simplemente aquellas que proceden casi a la total completitud así que la mezcla de equilibrio contiene productos y casi ningún reactivo. Para estas reacciones, la reacción inversa es frecuentemente demasiado lenta para ser detectada.
Desarrollo

Los electrolitos
Un electrolito o electrólito es cualquiersustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

El estudio de las soluciones tiene gran importancia, porque en las soluciones líquidas ocurren muchosprocesos químicos y biológicos interesantes y útiles. En general, una solución se define como una mezcla homogénea de dos o más componentes que forman una sola fase. La mayoría de las soluciones son líquidas, aunque también existen otras que son gaseosas (por ejemplo, el aire) y soluciones sólidas (por ejemplo, la soldadura). Esta unidad está dedicada al estudio termodinámico de las soluciones idealesy no ideales de soluciones no electrolíticas (aquellas que no contienen especies iónicas) y las propiedades coligativas de estas soluciones.
Fracción molar (x )
El concepto de fracción molar se introdujo en la unidad 1. Definimos la fracción molar
de un componente i de una solución, xi, como:
número de moles del componente i ni
xi ==
número de moles de todos los componente s ∑ ni
i
La fracción molar no tiene unidades.
Molaridad (M )
La molaridad se define como el número de moles de soluto disuelto en 1 litro de
solución, es decir.
número demoles de soluto
molaridad =
litros de solución
Entonces, la molaridad tiene unidades de moles por litro (mol L–1). Por convención,
utilizamos corchetes [ ] para representar la molaridad.

Molaridad (m )
La molaridad se define como el número de moles de soluto disuelto en 1 kg (1000 g)
de disolvente, es decir,...