salud

Ley de velocidad
La expresión que nos permite calcular la velocidad ala que ocurre reacción & relacionar de la velocidad de las reacciones de los reactivos se llama ley de velocidad.

La velocidadde una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactantes elevados a ciertos exponentes.
Asi, v = K [A]^a [B]^b, donde K es la constante de velocidad que es específicapara cada reacción y es dependiente de la temperatura; [A] y [B] son las concentraciones molares; a y b indican el orden de reacción.

Orden de una reacción: Es la suma de todos los exponentes a lascuales se elevan las concentraciones de todos los reactivos presentes en la ley de velocidad.
v=k0 ----orden de reacción 0
v=k1 [B] ------orden de reacción 1
v=k2 [C]^2 -------orden de reacción 2Las unidades de K dependen del orden: orden 1 es 1/s; orden 2 es L/(mol s)
Teoría de las colisiones
explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reaccióndifieren para diferentes reacciones.
para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momentodel impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción
. Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar paraque una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos.

guía:Latécnica para medirlas es mucho mas sencilla que la requerida por las reacciones en fase gaseosa.
Es mas sencillo tratar con reacciones gaseosas, por que las reacciones con fase liquida, además de lareacción propia mente dicha deben considerarse las fuertes interacciones entre las.moléculas de reactivos con el disolvente.
Las sustancias pueden considerarse formadas por partículas diminutas que...