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Producción de amoniaco por medio del proceso Haber Bosch

* Amoniaco:
Es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a lafórmula NH3.

* Propiedades físico químicas del amoníaco
* Gas incoloro en condiciones normales
* Temperatura de solidificación –77,7ºC
* Temperatura normal de ebullición –33,4ºC* Calor latente de vaporización a 0ºC 302 kcal/kg
* Presión de vapor a 0ºC 4,1 atm.
* Temperatura crítica 132,4ºC
* Presión crítica 113atm.
* Densidad del gas (0ºC y 1atm.) 0,7714 g/l* Proceso Haber- Bosch:
Consiste en la reacción que tiene nitrógeno e hidrogeno para de ahí producir amoniaco.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔHº = -46,2 kJ/mol ΔSº < 0
25 ºC K = 6,8.10¬5 atm850 ºC K = 7,8.10¬-2 atm
Es una reacción muy lenta, ya que su energía de activación está muy lenta y para ello tuvieron la solución para solucionar ese problema utilizando un catalizador (oxido dehierro que se reduce en Fe0 en la atmósfera de H2), en donde el óxidos de aluminio y (Al2O3) y potasio (K2O) también se utilizan, además aumentan la presión y eso fue lo que favoreció la formación delproducto. Otros factores que aceleran la reacción son que se opera bajo condiciones de 200 atmósferas y 450-500°C, resultando en un rendimiento del 10-20%.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + ΔH ...(1)Donde ΔH representa el calor generado, también llamado entalpía, y equivale a -92,4 kj/mol. Como libera calor, la reacción es exotérmica.
Termodinámicamente es mejor hacer la reacción a bajastemperaturas, pero esta síntesis se realiza a altas temperaturas para que la energía cinética de las moléculas tenga favorecimiento y aumente la velocidad de reacción.

* Proceso Haber-Bosch:

*Obtención del amoniaco:
El amoniaco ya había tenido atención mucho antes de la primera guerra mundial con las combinaciones de nitrógeno e hidrogeno.
HenryLe Chatelier definió las condiciones de...