santi

PERIODICIDAD QUIMICA

CLASIFICACIONES PERIÓDICAS
INICIALES



Johann W. Dobeneiner: Hace su clasificación en grupos de
tres elementos con propiedades químicas similares, llamadas
triadas



John Newlands: Organiza los elementos en grupos de ocho u
octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos



Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer: Clasifican lo
elementos en ordenascendente de los pesos atómicos. Estos se
distribuyen en ocho grupos

• TABLA PERIÓDICA ACTUAL




En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos
x determinó los números atómicos de los elementos
Ley periódica: →" Las propiedades químicas de los elementos
son función periódica de sus números atómicos "

TABLA
PERIODICA
Los elementos están
distribuidos en filas(horizontales)
denominadas períodos y se
enumeran del 1 al 7 con
números arábigos. Los
elementos de propiedades
similares están reunidos en
columnas (verticales), que
se denominan grupos o
familias; los cuales están
identificados con números
romanos y distinguidos
como grupos A y grupos B.
CLASIFICADAS
Metales ,No Metales,
Metaloides Y GASES

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS.




















Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del CobaltoGrupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

RADIO IÓNICO, ENERGÍA DE IONIZACIÓN,
AFINIDAD ELECTRÓNICA,ELECTRONEGATIVIDAD.



Radio Atómico: es la mitad de la distancia existente entre los
centros de dos o más átomos que estén en contacto



Los radios iónicos están determinados en gran medida a escala
atómica por la fuerza de atracción del núcleo hacia los
electrones.





Energía de ionización: es una medida de la dificultad existente
para arrancar un electrón de un átomo.

Afinidadelectrónica : es el valor cambiado de signo de la
variación de entalpía que se produce cuando un átomo en fase
gaseosa gana un electrón para formar un ión con carga 1-(anión).



Electronegatividad: de un elemento mide la tendencia relativa
del átomo a atraer los electrones hacia sí cuando se combina
químicamente con otro átomo.

PERIODICIDAD QUIMICA

La periodicidad se describe comouna propiedad
de los elementos químicos. Indica que lo
elementos que pertenecen a un mismo grupo o
familia de la tabla periódica tienen propiedades
muy similares.

Se clasificar a los elementos en
metales, no metales y gases nobles.
Una línea diagonal quebrada ubica al
lado izquierdo a los metales y al lado
derecho a los no metales. Aquellos
elementos que se encuentran cerca de
ladiagonal presentan propiedades de
metales y no metales; reciben el
nombre de metaloides.

DESARROLLO DE LA TABLA
MODERNA
LA TABLA PERIÓDICA ES UN ESQUEMA DE CLASIFICACIÓN DE DATOS
Y DE TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, CONOCIDOS HASTA LA
FECHA, COLOCADOS POR ORDEN CRECIENTE DE SU NÚMERO
ATÓMICO.

Se formuló una nueva ley periódica; que es la base
de la tabla periódica moderna; la cualenuncia lo
siguiente:“ “las propiedades físicas y químicas
de los elementos se repiten de manera
sistemática conforme aumenta el número
atómico”.
En la tabla periódica moderna se encuentra
concentrada la información fundamental (valencia,
nombre, familia, periodo, número atómico, símbolo
de cada elemento químico, etc.) y de cada elemento
conocido
en
la
actualidad.



En 1829 se...