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Los hidrocarburos alifáticos

Los hidrocarburos alifáticos son compustos orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos alifáticos de cadena abierta se clasifican en alcanos, alquenos y alquinos.

Los hidrocarburos alifáticos se normalmente utilizan como disolventes de aceites, grasas, caucho, resinas, etc., en las industrias de obtención y recuperación de aceites,fabricación de pinturas, tintas, colas, adhesivos, así como, materia prima de síntesis orgánica.

Alcanos

Son hidrocarburos ( formados por carbono e hidrógeno) que contienen enlaces simples. Carbono – carbono. Se clasifican en lineales, ramificados cíclicos y policíclicos.

Nomenclatura : los alcanos terminan en –ano y el prefijo indica el número de carbonosde la molécula ( metano, trano,propano...). CnH2n+2
Estructura del nombre
El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos, (met-ano, et-ano, prop-ano, but-ano).
Elección de la cadena principal
Encontrar y nombrar la cadena más larga de la molécula.  Si la molécula tiene dos o más cadenas de iguallongitud, la cadena principal será la que tenga el mayor número de sustituyentes.

Numeración de la cadena principal
Numerar los carbonos de la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo a un sustituyente. Si hay dos sustituyentes a igual distancia de los extremos, se usa el orden alfabético para decidir cómo numerar.

Formación del nombre
El nombre del alcano se escribe comenzandopor el de los sustituyentes en orden alfabético con los respectivos localizadores, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal. Si una molécula contiene más de un sustituyente del mismo tipo, su nombre irá precedido de los prefijos di, tri, tetra, ect.

Propiedades físicas : Los puntos de fusión y ebullición de alcanos son bajos y aumentan a medida que crece el número de carbonosdebido a interacciones entre moléculas por fuerzas de London(es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras). Los alcanos lineales tienen puntos de ebullición más elevados que sus isómeros ramificados.
Punto de ebulliciónPuntos de fusión (azul) y de ebullición (rosa) de los primeros 14 n-alcanes, en °C.
Los alcanos experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse mayores fuerzas de este tipo aumenta el punto de ebullición..[
Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada, debido a la mayor área de la superficie en contacto, con lo que haymayores fuerzas de van der Waals, entre moléculas adyacentes. Por ejemplo, compárese el isobutano y el n-butano, que hierven a -12 y 0 °C, y el 2,2-dimetilbutano y 2,3-dimetilbutano que hierven a 50 y 58°C, respectivamente.[3] En el último caso, dos moléculas de 2,3-dimetilbutano pueden "encajar" mutuamente mejor que las moléculas de 2,2-dimetilbutano entre sí, con lo que hay mayores fuerzas de vander Waals.
Punto de fusión
El punto de fusión de los alcanos sigue una tendencia similar al punto de ebullición. Molécula más grande corresponde mayor punto de fusión.

Propiedades químicas
En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. A diferencia de muchos otros compuestosorgánicos, no tienen grupo funcional.
Sólo reaccionan muy pobremente con sustancias iónicas o polares.

Isómeros
Se llaman isómeros a compuestos que tienen la misma fórmula molecular  pero diferente estructura. El butano y el 2-metilpropano son isómeros de formula C4H10



Estructura de los alcanos
Los alcanos presentan carbonos con hibridación sp3, con angulos de enlace de 109.5º y...