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Ejercicios de estequiometría1)Un método antiguo para obtener gas cloro, consistía en hacer reaccionar pirolusita sólida (Mn02) con HCl según:
Mn02(s) +HCl (ac) Cl2(g) + MnCl2(ac)+ H20(l)
Si se ponen a reaccionar 3,32 kg de pirolusita 75% pura con 8,0L de solución de HCl35 %m-vol
a)Calcule los gramos y los litros de gas cloro a 23,0ºC y 1,11 atm trabajando con un90% de rendimiento
b)Si en esas condiciones de presión y temperatura se necesitan 9,5L de cloro para desinfectar de bacterias a 20.000L de agua ¿Alcanzará el cloro obtenido en la parte a) para limpiaruna pileta cuya capacidad es de 750m3?(1000 L = 1m3)
2)En forma industrialel amoníaco gas (NH3) se obtiene a través del proceso Haber, partiendo de nitrógeno e hidrógeno gaseoso .En el laboratoriose puede obtener a partir de una de sus sales según:
NH4Cl(ac) + Ca(OH)2(ac) CaCl2(ac) + H2O(l) + NH3 (g) (nombra)
Si partió de 8,0g de cloruro de amonio 90% puros y de 32,0g de hidróxido de calcioa)¿Cuál es el reactivo que le limitó la cantidad de gas a obtener?
b)Si obtuvo 2L de gas NH3 a 20Con qué porcentaje de rendimiento trabajo?
3)Cuando el H2Sgaseoso reacciona con el permanganato de potasio en medio ácido tiene lugar el siguiente proceso:
2KMnO4(ac) + 5H2S (g) + 6HCl(ac) 2MnCl2(ac) + 5S(s) + 2KCl(ac) + 8H2O(l) (nombre)
Si partimosde 200mL del gas a 25ºC y 1,2 atm. ,llevando a burbujear en 50 mL de permanganato de potasio 1,50M en exceso de HCl ¿Qué masa de azufre sólido se depositará si trabajamos con un 92% de rendimiento?4)Para la siguiente reacción:
CaCO3(ac) + 2 HBr (ac) CaBr2(ac) + CO2(g) + H2O(l) (nombre)
Si partimos de una solución del ácido 35,0%m.m. y d = 1,12 g/mL
a)Calculela molaridad de dicho ácido
b)Si hacemos reaccionar 25,0 mL del ácido con 5,2g de carbonato de calcio89% puros¿Cuántas moléculas del gas se van a obtener? ¿y qué volumen en C.N?
c)Qué...