saponificacón

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MÉRIDA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, BIOQUÍMICA Y AMBIENTAL

LABORATORIO INTEGRAL 2


PRÁCTICA # 6
SAPONIFICACIÓN



EQUIPO NO. 2












PRÁCTICA NO. 06
SAPONIFICACIÓN


OBJETIVO
Encontrar el orden de la cinética de la saponificación.

COMPETENCIA
Aplicar conocimientos del equilibrio químico para determinar la constante de equilibriode la reacción de saponificación del ácido acético con hidróxido de sodio para producir un jabón.

A partir del análisis químico de la mezcla de reactivos y productos en equilibrio.

INTRODUCCIÓN
Un éster es una saponificación o jabón que se obtiene al hacer reaccionar un ácido carboxílico y una base débiles como los alcoholes, la característica principal de los jabones es la presencia dedos zonas distintas de polaridad: la hidrofilia que es fuertemente atraída por las moléculas de agua y que se encuentra localizada en torno al grupo carboxilo, y la zona hidrofobia que es poco polar y que se mantienen lejos de las moléculas de agua, en el extremo más alejado de la cadena hidrocarbonada.
La constante de equilibrio para la reacción

Si consideramos una reacción que tenga lugar endisolución diluida, la expresión de la constante de equilibrio en función de actividades se puede simplificar y expresar en función de concentraciones como:

Donde C, D, A, B son concentraciones de productos y reactivos, y de acuerdo con la estequiometria de la reacción de esterificación, a = b = c = d = 1, por lo que

Dónde los términos n representan el número de moles de éster, agua, ácidoy alcohol de cualquier mezcla en equilibrio en un volumen total V.
Los estudios de cinética se llevan a cabo a temperatura constante. Se prepara la mezcla de reacción de composición conocida y se termostatiza, midiéndose la disminución de concentración de los reactivos y aparición de productos en función del tiempo, por un procedimiento adecuado. A partir de los datos de concentración – tiempose deduce el comportamiento del proceso.
Para medir la constante de equilibrio de una reacción química, hay que medir la concentración de reactivos y de productos en el equilibrio. La reacción que nos ocupa se cataliza por iones H+. La ventaja de estudiar esta reacción es que cinéticamente es muy lenta, siendo posible medir las concentraciones de los reactivos por volumetría sin alterar elequilibrio.
La práctica consta de dos etapas, la primera se preparan varias mezclas de diferentes reactivos cuya composición se calcula y en la segunda etapa al cabo de una semana, se analizan las composiciones de las mezclas en el equilibrio valorándolas con ácido y a partir de él se deducen las concentraciones del resto de las especies.





RELACIÓN CON LOS TEMAS DEL PROGRAMA
Esta prácticacorresponde al tema de equilibrio químico, relacionado con el subtema, 2.1 constante de equilibrio químico en sistemas homogéneos y 2.2 generación de datos cinéticos de una reacción química.
MATERIALES Y REACTIVOS NECESARIOS
-Tubos de ensaye de 25mm.
-Tapones de corcho.
-Gradilla.
-Buretas.
-Vasos de precipitado.
-Soportes y pinzas de buretas.
-Pipetas de 5 y 10 ml.
-ÁcidoClorhídrico 3.0 M.
-Hidróxido de sodio 1.0 M.
-Ácido acético glacial.
-Etano absoluto.
-Fenolftaleína.

METODOLOGÍA

Mezclas iniciales

1. Enumerar del 1 al 7, tubos de ensaye y prepara una mezcla de reactivos como se señala en la tabla siguiente:



2. Para preparar estas mezclas se debe seguir el siguiente procedimiento:
3. Pipetear las cantidades indicadas e introducirlas enfrascos provistos de tapón. Tapar los frascos inmediatamente, asegurándose de que cierran bien.
4. Determinar el número de moles de cada sustancia que se introduce inicialmente en cada frasco.
5. Los números de moles de ácido acético, etanol y éster se calculan empleando las densidades de las sustancias obtenidas en el laboratorio.
6. El número de moles de agua se calcula suponiendo que la...