Saponificacion
Páginas: 10 (2441 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2010
ESTUDIO DE LA CINETICA DE LA REACCION DE SAPONIFICACION DE UN ESTER ORGANICO.
Br. Sarmiento Ramón
Br. Ojeda Juan
Laboratorio de Fisicoquímica.
Prof. Miguel A. Luis L.
Facultad Experimental de Ciencias y Tecnología
Universidad de Carabobo
RESUMEN
El estudio de la cinética de una reacción química está referido a la determinación de la expresión matemática que rige a la ley develocidades que proporcionara el cambio en la concentración de los reactivos en función del tiempo. En esta práctica de laboratorio se buscó estudiar la cinética de una reacción de saponificación del acetato de etilo mediante técnicas conductimétricas a temperaturas y presión constante. Para ello, inicialmente se preparó una solución 0.02 N en
CH3COOC2H5. Se prepararon soluciones mezclando determinadascantidades de esta solución y de NaOH 0.0258 N, y se midió la conductividad de la solución durante 45 minutos. Las proporciones de reactivos se tomaron de manera que las 3 soluciones preparadas tuviesen igual concentración o que una de las concentraciones fuese el doble de la otra. Se realizaron 3 corridas a 30 ºC y 1 una corrida a 5ºC. Los resultados mostraron que la cinética de la reacción desaponificación del ester orgánico analizado es de orden 2, con una constante cinética de velocidad igual a 8.375 M-1min-1.
Descriptores: Cinética química, reacciones de saponificación.
ABSTRACT
The study of kinetics of a chemical reaction is referred to the determination of the mathematical expression that governs the rate law that provides the change in concentration of reactants asfunction of time. In this lab experience to study the reaction kinetics of saponification of ethyl acetate by conductimetric techniques at temperatures and constant pressure was tried. First, a 0.02 N solution of CH3COOC2H5. was prepared. Solutions were prepared by mixing certain amounts of this solution and 0.0258 N NaOH and the conductivity of the resulting solution was measured for 45 minutes.The proportions of reactants were taken so that the 3 prepared solutions had the same concentration or that one of them was twice the other. There were 3 runs at 30 ° C and 1 a run at 5 ° C. The results showed that the kinetics of the saponification reaction of the analyzed organic ester was order 2, with a kinetic constant velocity equal to 8.375 M-1min-1.
. Subject headings: Chemical kinetics,saponification reactions.
INTRODUCCIÓN.
La cinética química estudia la rapidez y el mecanismo mediante el cual ocurre una reacción. El objetivo de este estudio cinético, es obtener una expresión para la velocidad de reacción. En los estudios de cinética química es importante determinar la expresión de velocidad que dará la concentración de uno o más de los reactivos o productos como unafunción del tiempo así como obtener el valor numérico de la constante específica de velocidad k. La velocidad de una reacción cualquiera que ésta sea, se mide indirectamente siguiendo alguna propiedad de la mezcla reaccionante que cambie conforme avanza la reacción, y que sea fácilmente medible, tal como la concentración de algún reactivo o producto, índice de refracción, absorbancia, presión,conductividad, que es la técnica escogida en este experimento. Las mediciones de conductividad necesarias para la producción de resultados se hacen en el laboratorio a pequeña escala obteniéndose de esta forma condiciones ideales como por ejemplo igual concentración de un reactivo o producto en cualquier punto del recipiente de reacción, mediante el empleo de una correcta agitación, e igual temperaturaen cualquier posición, que es una variable sumamente importante al realizar experimentos de cinética química. De esta manera se logra que la concentración solamente cambie por reacción y no por cambio de volumen, obteniéndose datos que son fácilmente reproducibles.
La velocidad de una reacción homogénea a volumen constante se define como el cambio de concentración de algún reactivo o...
Br. Sarmiento Ramón
Br. Ojeda Juan
Laboratorio de Fisicoquímica.
Prof. Miguel A. Luis L.
Facultad Experimental de Ciencias y Tecnología
Universidad de Carabobo
RESUMEN
El estudio de la cinética de una reacción química está referido a la determinación de la expresión matemática que rige a la ley develocidades que proporcionara el cambio en la concentración de los reactivos en función del tiempo. En esta práctica de laboratorio se buscó estudiar la cinética de una reacción de saponificación del acetato de etilo mediante técnicas conductimétricas a temperaturas y presión constante. Para ello, inicialmente se preparó una solución 0.02 N en
CH3COOC2H5. Se prepararon soluciones mezclando determinadascantidades de esta solución y de NaOH 0.0258 N, y se midió la conductividad de la solución durante 45 minutos. Las proporciones de reactivos se tomaron de manera que las 3 soluciones preparadas tuviesen igual concentración o que una de las concentraciones fuese el doble de la otra. Se realizaron 3 corridas a 30 ºC y 1 una corrida a 5ºC. Los resultados mostraron que la cinética de la reacción desaponificación del ester orgánico analizado es de orden 2, con una constante cinética de velocidad igual a 8.375 M-1min-1.
Descriptores: Cinética química, reacciones de saponificación.
ABSTRACT
The study of kinetics of a chemical reaction is referred to the determination of the mathematical expression that governs the rate law that provides the change in concentration of reactants asfunction of time. In this lab experience to study the reaction kinetics of saponification of ethyl acetate by conductimetric techniques at temperatures and constant pressure was tried. First, a 0.02 N solution of CH3COOC2H5. was prepared. Solutions were prepared by mixing certain amounts of this solution and 0.0258 N NaOH and the conductivity of the resulting solution was measured for 45 minutes.The proportions of reactants were taken so that the 3 prepared solutions had the same concentration or that one of them was twice the other. There were 3 runs at 30 ° C and 1 a run at 5 ° C. The results showed that the kinetics of the saponification reaction of the analyzed organic ester was order 2, with a kinetic constant velocity equal to 8.375 M-1min-1.
. Subject headings: Chemical kinetics,saponification reactions.
INTRODUCCIÓN.
La cinética química estudia la rapidez y el mecanismo mediante el cual ocurre una reacción. El objetivo de este estudio cinético, es obtener una expresión para la velocidad de reacción. En los estudios de cinética química es importante determinar la expresión de velocidad que dará la concentración de uno o más de los reactivos o productos como unafunción del tiempo así como obtener el valor numérico de la constante específica de velocidad k. La velocidad de una reacción cualquiera que ésta sea, se mide indirectamente siguiendo alguna propiedad de la mezcla reaccionante que cambie conforme avanza la reacción, y que sea fácilmente medible, tal como la concentración de algún reactivo o producto, índice de refracción, absorbancia, presión,conductividad, que es la técnica escogida en este experimento. Las mediciones de conductividad necesarias para la producción de resultados se hacen en el laboratorio a pequeña escala obteniéndose de esta forma condiciones ideales como por ejemplo igual concentración de un reactivo o producto en cualquier punto del recipiente de reacción, mediante el empleo de una correcta agitación, e igual temperaturaen cualquier posición, que es una variable sumamente importante al realizar experimentos de cinética química. De esta manera se logra que la concentración solamente cambie por reacción y no por cambio de volumen, obteniéndose datos que son fácilmente reproducibles.
La velocidad de una reacción homogénea a volumen constante se define como el cambio de concentración de algún reactivo o...
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