Saponificacion

RESUMEN:

La práctica se trata de observar el proceso de saponificación que es la reacción de una base (XOH) y una grasa en la que se obtiene un compuesto con la característica de tener una parte afín al agua y otra parte afín con las grasas. En esta práctica se uso para la reacción como base hidróxido de Sodio (Sosa Caústica, NaOH) y como grasa margarina.
Se calentó la grasa luego se leagregó gota a gota la base Hidróxido de Sodio (sosa caústica, NaOH) hasta que se dé la reacción y se obtenga otro compuesto (saponificación). Luego se coló en una manta para lograr separar los residuos en una mezcla de NaCl (Cloruro de Sodio, sal de mesa). Y como resultado obtuvimos una mezcla grasosa-solida de color naranja claro. Y al lavarse el excedente se sentía jabonoso como cualquier jabóncomercial.

RESULTADOS:
Se calentó la grasa hasta llegar al punto de fusión. Se detuvo el calentamiento de la grasa (margarina) y poco a poco se le dejo caer el hidróxido de sodio y cuando se observó que la solución se torno de otro color y textura se dejo de aplicarle calor y se coló la mezcla utilizando una manta en la solución de sal.
La grasa reaccionó al alcohol cambiando gradualmente decolor amarillo a color naranja. Con la agitación la mezcla cambió de textura y se volvió viscosa.
El Hidróxido de Sodio al principio era irritante y corrosivo pero al finalizar la reacción el compuesto ya no lo fue.
Se usaron 10 gramos de margarina y se usaron 40 ml litros de Hidróxido de Sodio alrededor de 100 gramos pero solamente obtuvimos 29.2 gramos de jabón.
Al terminar de aplicarleenergía (calor) el compuesto que nos quedo se volvió sólido.

Tabla 1. Propiedades Físicas de los Reactivos.
Reactivo | Apariencia | Olor | Densidad |
Margarina | Grasosa Amarilla | Dulce | 0.91 g/ml |
Hidróxido de Sodio (OH) | Transparente | Inodoro | 2.11 g/ml |
Agua | Transparente | Inodoro | 1 g/ ml |
Jabón | Solido, Grasoso, Naranja | Dulce | --- |

Tabla 2. TemperaturasTEMPERATURAS |
Temperatura ambiente | 2.1°C |
Temperatura mantequilla y etanol | 5.1°C |

Datos Obtenidos.
Masa del Jabón: 20 gramos
Masa de Margarina Utilizada: 10 gramos
Masa de la Sal Utilizada: 50mL
Masa de Hidróxido de Sodio Utilizada: 40mL
Masa alcohol: 10mL
Masa del Agua: 150Ml
Rendimiento del Jabón 36.5%
INTERPRETACION DE RESULTADOS:

La reacción que tiene lugar es la saponificacióny los productos son el jabón y la glicerina:
Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina
En la reacción incluimos 40 ml de NaOH que serían aproximadamente 84 gramos de Hidróxido Sodio. Utilizamos 10 gramos de margarina y obtuvimos 20 gramos por lo que se puede decir que de los 102.29 gramos utilizados en la reacción solo son útiles 20 gramos
En la reacción ya no se conservaron las propiedadesde los compuestos sino que se formo uno con propiedades distintas como el olor, la densidad, la textura, la consistencia, color entre otros, por lo que se puede deducir que los compuestos después de una reacción ya no conservan las propiedades de los reactivos.

¿Por qué limpia el jabón?
El jabón está constituido por moléculas de forma alargada que están formadas por una cabeza y una largacola. La cabeza atrae al agua, es decir, es hidrófila, mientras que la cola atrae a las grasas, es decir, es lipófila. Ambas características son claramente opuestas, ya que una substancia hidrófila es a su vez lipófoba, por lo que repele a las grasas, y una substancia lipófila es simultáneamente hidrófoba, ya que repele al agua.

Esta constitución especial de las moléculas de jabón hace que lagrasa o suciedad se quede rodeando las colas que la atraen y que las cabezas hagan lo propio con el agua, de esta manera la suciedad o grasa queda separada de la ropa o la piel y estas quedan limpias.
Actualmente al jabón se le añaden otro tipo de componentes como perfumes, potenciadores y agentes que facilitan que la ropa quede bien mojada, agentes conocidos como tensoactivos, todo esto ayuda y...