Saponificación

1. Analice como afectó las sales de Cloruro de Calcio (CaCl2) y
Cloruro de magnesio a la solución con jabón. ¿Ocurrió el mismo efecto
con la solución de detergente? Discuta analizando lasfuncionalidad
de las moléculas de jabón (carboxilatos) contra la de detergente
(sulfonatos).

Se le añadió agua a la solución de jabón y esta produjo espumas, las cuales aumentaron con el tiempo. Estasespumas representan las micelas formadas de la interacciones entre los ácidos grasos amfipáticos y el agua. Luego de añadir las sales de cloruro de calcio y cloruro de magnesio se observó como lasespumas disminuyeron hasta el punto de formase un capa gris clara. Esto se debe a que al momento de añadir las sales de calcio y/o magnesio a la solución de jabón, los grupos carboxilatos, del jabón, seasocian a los cationes de calcio o magnesio creando una sales insolubles las cuales se precipitan y evitan el efecto limpiador del jabón. En cambio los detergentes limpian del mismo modo que el jabón,pero su cabeza polar, sulfonato, no forma precipitados insolubles cuando es expuesto a cationes de calcio o magnesio. Las sales formadas (en el detergente) son más solubles en agua ya que su cabezapolar (sulfonato) exhibe mayor polaridad que a cabeza polar del jabón ( carboxilato). Esta diferencia de en polaridad entre los grupos sulfonatos y carboxilatos se debe a que el sulfonato es una base másestable que los caboxilatos ya que estos hacen resonancia hacia dos oxígenos mientras que lo carboxilatos solo pueden hacer hacia uno solo.


2. Analice químicamente qué ocurrió cuando añadió elCarbonato de
Sodio (Na2CO3) a la solución de jabón con CaCl2.

Al momento de añadir carbonato de a la solución de jabón con CaCl2 se observo como desapareció la capa, color gris, de la superficie deltubo de ensayo. Esto se debe a que el carbonato de sodio reaccionó con el cloruro de calcio formando carbonato de calcio y sodio. El carbonato de calcio se precipita y el sodio pasa a estar...