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COVA L ENCIA  DE UN EL EMENTO 

NÚMERO  DE  ENLACES  COVALENTES  QUE  ES  CAPAZ  DE 
FORMAR,  ES  DECIR,  AL  NÚMERO  DE  ELECTRONES 
DESAPAREADOS DE QUE DISPONE O PUEDE DISPONER. 

ASI  POR EJEMPLO  EL  OXIGENO,  DADA  LA  CONFIGURACIÓN 
2  4 
ELECTRÓNICA  DE  SU  ÚLTIMA  CAPA  (2s  p  )  PRESENTARÁ 

UNA  COVALENCIA  2  Y  SE  UNIRÁ  POR  EJEMPLO  A  DOS 
1 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO (1s  ) FORMANDO EL H2O. 

¿CÓMO PUEDE EXPL ICA RSE EL  CH4?  
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EN  PRINCIPIO,  Y  DADA  LA  CONFIGURACIÓN  DEL  C  (2s   p   )  LA 

COVALENCIA DE ESTE ELEMENTO DEBERÍA SER TAMBIÉN 2. 
SIN  EMBARGO, SE  PUEDE  OBSERVAR  QUE  PRESENTA  UNA 
COVALENCIA DE 4.

5 

Tem a 1. Estructura Atómica y Enlace Químico 

¿POR QUÉ?  

COMO  SE  HA  EXPLICADO,  LOS  ORBITALES  MÁS  ESTABLES  SON  LOS LLENOS  Y  SEMILLENOS.  ASÍ,  Y  DADA  LA  PEQUEÑA  DIFERENCIA 
ENERGÉTICA  ENTRE  LOS  ORBITALES  2s  Y  2p,  EL  ÁTOMO  DE  C 
PROMOCIONA   UNO  DE  SUS  ELECTRONES  2s  AL  ORBITAL  p  VACIO, PUDIENDO EXPLICARSE ASÍ LA COVALENCIA DE 4. 
ADEMÁS  DE  LOS  ORBITALES  SEMILLENOS  Y  CON  LOS  SPINE S 
ANTIPARALELOS,  TAMBIÉN  ES  NECESARIO  QUE  LOS  ÁTOMOS 
TENGAN  LOS  ORBITALES DIRIGIDOS  HACIA  LOS  OTROS  ÁTOMOS  CON 
LOS QUE SE ENLAZA (MEJOR SOLAPAMIENTO). 

SIN  EMBARGO  EN  LA  FORMACIÓN  DEL  ENLACE  NO 
PARTICIPA  UN  ORBITAL  ATÓMICO  PURO,  SINO  UNA  MEZCLA 
DE ORBITALES 

ATÓMICOS 

ORIENTADOS 

EN 

LAS 

DIRECCIONES DE ENLACE. TIENE LUGAR LA HIB RIDA CIÓN. 

GEOMETRÍA  

ORB ITA L ES 

ORB ITA L ES 

EJ EMPL OS 

EL ECTRÓNICA  

ATÓMICOS 

HÍB RIDOS 

Lineal 

s+p 

sp 

BeCl2, CO2 

Triangular plana 

s+p+p 

2 
sp 

BF3, SnCl3 

Tetraedro 

s+p+p+p 

3 
sp 

CH4, NH3 

s+d+d+d 

3 
sd Bipirámide trigonal 

s+p+p+p+d 

3 
sp  d 

PCl5, SF4 

Octaedro 

s+p+p+p+d+d 

3  2
7 

Tem a 1. Estructura Atómica y Enlace Químico 

2.  SÓLO  LOS  EL ECTRONES  DE  VA L ENCIA...