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Guía de Ejercicios: Preparación Prueba
Z, A, Partículas Subatómicas.
1.- Clasifique las siguientes especies en orden creciente de:

a. Número de electrones
b. Número de neutrones
c. Masa112 50Sn, 40 18Ar, 122 52Te, 59 29Cu, 120 48Cd



2.- ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de azufre?


3.- ¿Cuántos gramos de oro hay en 15,3 moles de Au?


4.- ¿Cuántas moléculasde etano (C2H6) están presentes en 0,887g de C2H6?.


Balance de Ecuaciones, Porcentaje en peso:
5.- Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.

a) P4 + KOH + H2O →KH2PO2 + PH3





6.- Un compuesto cuya masa molar es aproximadamente 28g/mol tiene la fórmula empírica
CH2. De acuerdo a estos datos, ¿Cuál es la fórmula molecular?



7.- Elporcentaje de nitrógeno por peso en urea (H2N)2CO, es:



Estequiometría:
8.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la
ecuación:
CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl


9.- Deacuerdo con la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

¿Cuántos moles de MnO2 reaccionan con 2 moles deHCl ?




10.- De acuerdo a la reacción: Fe + O2 Fe2O3

¿Qué masa en gramos de óxido de hierro se forma al hacer reaccionar 25,0 g de hierrocon suficiente oxígeno?



Redox
11.- Dada la siguiente ecuación general:

K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O según ella:

A) El potasio se oxida
B) El cromo sereduce
C) El ión cloruro se reduce
D) El hidrógeno se oxida
E) Es una reacción ácido-base

12.- En los siguientes iones HCrO4– , Cr2O7= , CrO4= el estado de oxidación delCr es:



13.- Si se hace reaccionar 134 g de metano con 705 g de cloro, de acuerdo a la ecuación balanceada:
CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl...