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3 tubos de ensayo
Termómetro
2 vasos de precipitados de 100 ml
Agitador de vidrio
Balanza granataria
Pipeta graduada de 10 ml
Agua destilada
Acido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Indicadorfenolftaleína o anaranjado de metilo


Actividad 7. Entalpia de Reacción

Materiales y Reactivos



·         3 tubos de ensayo
·         Termómetro
·         2 vasos de precipitados de 100ml
·         Agitador de vidrio
·         Balanza granataria
·         Pipeta graduada de 10 ml

·         Agua destilada
·         Acido clorhídrico
·         Hidróxido de sodio
·        Indicador fenolftaleína o anaranjado de metilo


Procedimiento
1. Coloca 30 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y con ayuda de la pipeta, con gran precaución, agrega gota a gota 4ml de HCIconcentrado. Esta será la solución 1.
2. En la balanza granataria, pesa 4 g de NaOH y disuélvelos en 30ml de agua destilada, agrega, ademas unas gotas de fenolftaleina. Esta será la solución 2.
3. Efectúalas reacciones de neutralización agregando las cantidades que se muestran en la tabla. Recuerda medir la temperatura en cada caso y registra tus observaciones.

Resultados
Tubo
Volumen de lasolución 1
Volumen de la solución 2
Temperatura
Observaciones
1
5 ml
3ml
40ºc
se puso un poco morado
2
10 ml
5ml
40ºc
el color cambio mas fuerte
3
15 ml
7ml
40ºc
el color morado fue masintenso








Análisis de Resultados (contesta de manera individual,  para posteriormente discutir con tus compañeros tus respuestas y agregarlas a tu reporte de practica)

1. ¿Qué es unareacción de neutralización?
    Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico).
2. ¿Cuáles son los productos típicos deeste tipo de reacciones?
     Por lo general el producto es sal y agua.
2. ¿Cuál es la razón de agregar un indicador?
   Se usan por lo regular para hacer que pierdan o ganen protones y...