school

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL



ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
“ZACATENCO”

REPORTE DE PRACTICA No. 2
“ESTEQUIOMETRÌA”

UNIDAD DE APRENDIZAJE
“QUIMICA BASICA”


PRESENTA
ALUMNO
CERRITOS CRUZ JOSÉ ANTONIO

















PROFESOR: MARTINEZ CARDENAS PASCUAL FRANCISCO



MEXICO D.F. A 1 DE OCTUBRE DEL 2013










OBJETIVOEl alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo
Estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.

CONSIDERACIONES TEORICAS

MATERIAL Y EQUIPO
MATERIAL:
1 triangulo de porcelana
1 crisol de porcelana
2 vasos de precipitados de 250 cc.
1 embudo
1 agitador
1 pipeta graduada
-papel filtro
-balanza analítica
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbestoREACTIVOS:

Sulfrato de cobre pentahidratadio Q.P.
Zinc en polvo
Acetona
Agua destilada
Acido clorhidrico


ESTEQUIOMETRIA:

En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Jeremias Benjamin Richter.
La estequiometría es unaherramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometríafue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, lareacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga totalLas relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Ajustar o balancear una reacción

Estequiometría, indispensable en la química.
¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Veamos.
Una ecuación química (que no es más que larepresentación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especieinvolucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se treansforma).



Coeficiente estequiométrico
Ya que arriba lo mencionamos, agregueoms algo más sobre el coeficinte estequiométrico.
Es el coeficiente (un número) que le corresponde a cada especie química (elemento) en una ecuación química dada. En elejemplo anterior:



El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. En esencia lo que indica este coeficiente es el número de moléculas de cada sustancia.

Cuando el coeficiente estequiométrico...