Schoringuer

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Nombre: Guillermo Largo Villegas
Facultad: Ingeniería en Petróleos
Fecha: 23/03/2012
Tema: Ecuación de Schrodinger

Modelo Atómico deSchrödinger

(Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía como se muestra en la figura.)
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelocuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplabanoriginalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectrosrealizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitabaalguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitaselípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar enórbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.

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Nacimiento de la ecuación
Contexto histórico
Al comienzo del siglo XX se habíacomprobado que la luz presentaba una dualidad onda corpúsculo, es decir, la luz se podía manifestar (según las circunstancias) como partícula (fotónen el efecto fotoeléctrico), o como ondaelectromagnética en la interferencia luminosa. En 1923 Louis-Victor de Broglie propuso generalizar esta dualidad a todas las partículas conocidas. Propuso la hipótesis, paradójica en su momento, de que a...