Scrlanus

Leyes Gravimétricas:
Se conocen con este nombre porque asi se puede deducir la relación entre las masas con que se combinan los elementos para formar compuestos:
Las leyes Son:
 Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa.
 Ley de Proust o más conocida como “de las proporciones definidas”
 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
 Ley de Ritcher o de los pesosequivalentes.
Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa:
Antonio L. Lavoisier fue uno de los primeros investigadores que usó la balanza para estudiar las combinaciones químicas desde el punto de vista de las masas de las sustancias que reaccionan.
Lavoisier calentó durante doce días mercurio en un recipiente cerrado, en presencia de oxígeno. Después de los doce días observó en la superficie dellíquido la formación de un polvo rojizo que era óxido mercúrico. Con esto, comprobó que el peso del contenido del recipiente era igual al de doce días antes a pesar de la combinación producida. Entonces dedujo que la masa total de un sistema permanece invariable aunque en él ocurran reacciones químicas.
En los años 1893 y 1908, Landolt verificó los resultados obtenidos por el químico francésLavoisier utilizando un tubo que representa dos ramas laterales.
En una rama se coloca una solución A, y en la otra una solución B, capaz de reaccionar con A. El sistema material se pesa, luego se inclina el tubo para que las soluciones puedan reaccionar y se pesa nuevamente el sistema. Se comprueba que la masa total del sistema no ha cambiado, es decir que se ha producido un fenómeno químico perosin aumento ni pérdida de masa.
Por lo tanto la ley de Levoisier se puede enunciar de la siguiente manera:
LA MASA DE TODO SISTEMA MATERIAL AISLADO PERMANECE CONSTANTE CUALESQUIERA SEAN LAS TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS QUE SE PRODUZCAN EN EL MISMO.
La validez de la ley de Lavoisier está restringida a los sistemas materiales aislados (imposibilitados de intercambiar materia con elexterior). Si luego de producida la reacción en el dispositivo de Landolt quitáramos el tapón que cierra la entrada, podrían escapar gases hacia el exterior (productos de la reacción), y en tal caso la masa del sistema habría disminuido. No cabría en tal caso aplicar la ley de conservación de la masa, puesto que no trataría de un sistema aislado.
Esta ley se puede expresar simbólicamente para unareacción química cualquiera.
A+B+C ------------------------------------------- D+E
Del siguiente modo:
M a + M b + M c = M d + M e
O también :
× Mi = × M f
Desde los subíndices i y f se refieren al estado inicial y fina del sistema, respectivamente. El símbolo × significa suma (el signo × está en representación de otro signo que en la realidad significa suma).
Toda reacción química está acompañadade cierta conversión de materia en energía, de acuerdo con lo previsto por la relación de Einstein. Pero las variaciones de masa son ínfimas y no pueden ser detectadas con las balanzas usuales, de modo que la ley de Levoisier conserva su validez en estos casos.
En el dominio de los fenómenos nucleares (radioactividad, etc) las variaciones de masa son importantes y la ley de conservación de lamasa no se cumple. Sin embargo, como las pérdidas de masa se compensan por ganancias de energía equivalentes y viceversa, allí se conserva la suma de la masa y la masa equivalente a la energía.
Una consecuencia rápida de la ley de Levoisier es la llamada “ley de conservación de los elementos”, según la cual en las reacciones químicas se conserva la masa y la clase de los elementos. En lacombinación:
2 Ca + O2 -------------------------------- 2CaO
los elementos Cl y O se hallan presentes antes y después de la reacción, por otro lado si se combinan 40 g de C y 16 de O se obtienen 56g de óxido de calcio.
Ley de las proporciones definididas (Proust)
El químico francés Louis J. Proust estableció en 1799 que, cuando los elementos se combinan para formar un compuesto determinado no lo...