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ESTEQUIOMETRIA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria es una herramientaindispensable en la química.
42729152675255 Joseph Proust.
4215765463551.-LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUSTProust determino que en el cambio químico no solo seconversaba la materia, sino que las cantidades de los elementos permanecían siempre intactas.Además encontró que en cada compuesto de los cuales el estudio la proporción en el pesode los elementos presentes era siempre la misma.EJEMPLOS:1) EL AGUA: Siempre contiene 11,2% de hidrogeno y 88,8% de oxigeno.2) EL GAS METANO: Siempre contiene 75% de carbono y 25% dehidrogeno.Entonces esto afirma que cuando los elementos se combinan para así poder formar compuestos lo hacen siempre en proporciones en peso definidas.
43681651882140John Dalton.2.- LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES O LEY DE DALTONDalton dijo que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los diferentes de uno de ellos, que se combinanconel mismo peso del otro, están en una razón de números enteros y pequeños.EJEMPLO:1) LOS OXIDOS DEL NITROGENO: Los pesos del nitrógeno que se combinan con 16 gramos de oxigeno enN20, NO Y NO2, son respectivamente 28, 14 y 7 gramos que se encuentras en la razón de 4: 2: 1.
3) CONSERVACION DE LA MASA O LEY DE LAVOISIERLavoisier hizo sus experimentos conmercurio y su oxido por un convencimiento de que el cambio material, físico o químico, no producía la creación o destrucción de la materia, sino tan sólo su reordenamiento. Lascomprobaciones modernas de esta hipótesis revelan que en el margen del error experimental, no hay un aumento o pérdida de masa durante un cambio químico ordinario.
Antoine Lavoisier.