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LEY DE CHARLES
1. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5 litros.
V1= 3.5 Lt
T1= 60 K
V2= 6.5Lt
T2=
V1/T1 =V2/T2
T2= V2 x T1/V1
T2= 6.5 Lt x 60 K/3.5 Lt= 111.42 K
2. Inflas un globo con 950 ml de aire a 295K. Si calientas el aire a 310 K, el volumen seria
V1= 950 ml= 9.5 Lt
T1= 295 KV2=
T2= 310 K
950 ml x 1 Lt/ 1000 ml= 9.5 Lt
V1/T1 =V2/T2
V2 =V1 x T2/T1
V2= 9.5 Lt x 310 K/ 295 K= 9.98 Lt
3. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperaturade 20K. Calcula el volumen a 90K si la presión permanece constante.
V1= 200 cm3= 2 Lt
T1= 20 K
V2=
T2= 90 K
200 cm3 x 1 Lt/ 100 cm3= 2 Lt
V1/T1 =V2/T2
V2 =V1 x T2/T1
V2= 2 Lt x 90 K/ 20 K= 9Lt4. Si el volumen del aire de una habitación a 10K es de 900 litros. Cuanto aire escapara de la habitación si se calienta hasta 30K.
V1= 900 Lt
T1= 10 K
V2=
T2= 30 K
V1/T1 =V2/T2
V2 =V1 xT2/T1
V2= 900 Lt x 30 K/ 10 K= 2700 Lt

Pesos a peso
1. ¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua? Rpta.- 253g
Usamos la formula%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

15 % = (38 gr/ gr solución) x 100
gr solución = 38 gr (15/100) = 253,33 gr solución
2. Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene unaconcentración del 37,9% de HCl en peso se requiere para disponer de 5g de HCl puro. Rpta.- 13,2g
5 gr HCl puro x (100 gr HCl concentrado/ 37,9 gr HCl puros) = 13,19 gr HCl concentrado
3. Senecesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19,7% en peso. ¿Cuántos gramos de Na(OH) y agua se necesitan? Rpta.- 49,25 y 200,75g
Usar la formula:

%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

19,7%= (g Na(OH)/250 gr solución) x 100

g Na(OH)= (19,7 x 250)/100 = 49,25 gr NaOH

gr disolvente = gr solución - gr soluto
gr disolvente = 250 gr - 49,25 gr = 200,75 gr Agua
4. ¿Cuál es la...