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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS
METALES
Número de oxidación
Elementos
+1
Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
+2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd
+3
B, Al
+1, +2
Cu y Hg
+1, +3
Au
+2 , +3
Fe, Co, Ni
+2, +3, +6 (cromatos y dicromatos)
Cr
+2 , +3, (+4), +6 (manganatos), +7 (permanganatos)
Mn
+2, +4Pt, Pb, Sn
NO METALES
Número de oxidación
Elementos
-1
F
- 1, +1
H
-2
O
-2 , +4, +6
S, Se, Te
- 3, +3, +5,
N, P, As, Sb
- 4 , +4
C, Si
-1, +1, +3, +5, +7
Cl, Br, I
GRUPOS POLIATÓMICOS
+1
NH4+ ión (catión) amonio
-1
CN
–
ión (anión) cianuro
2
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
OXIDOS = Elemento -Oxígeno
No metal + Oxígeno = Óxido no metálico
CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; Cl2 O3 ; NO2
N
os
Metal + Oxígeno = Óxido metálico
XnO m
Fe2 O3 ; Li2 O ; Ca O ; Ag2 O ; Al 2O3
O: -2
de oxidación Metales: el suyo
No metales: nos oxid. +
Elemento a
la izquierda
Para formular:
Oxígeno a
la derecha
Óxido de hierro (III)
Fe 2 O 3
os
Intercambiar n
de oxidación (sinsigno)
Palabra óxido
Nomenclatura de Stock
Para nombrar:
Óxido de hierro (III)
Fe 2 O3
Estado de oxidación escrito en
números romanos y entre paréntesis
Nombre del elemento
Nomenclatura sistemática
Palabra óxido
Nombre del elemento
Trióxido de dihierro
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Prefijo numeral que indica el número de
átomos del elemento (sies distinto de uno)
3
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
PERÓXIDOS = Metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) - Grupo O2- 2 (grupo peróxido)
BaO2 ; CaO2 ; Li 2O2 ;Ag2 O2 ;Na2O2; Hg2O2
La fórmula es simplificable, siempre
que se respete la agrupación (O2)
XnO 2
O: -1
N
os
de oxidación
Metales: el suyo
-2
Elemento a
la izquierdaPara formular:
Grupo peróxido O2
derecha
a la
Na 2 O2
Peróxido de sodio
os
Intercambiar n de oxidación (sin signo).
No es simplificable, ya que si dividimos
los subíndices por dos, desaparecería la
agrupacíón (O2)
Elemento a
la izquierda
Peróxido de bario
Truco para formular peróxidos:
1. Formula el óxido:
Na20
2. Añade un oxígeno más:
Na2O2
-2
Grupo peróxido O2derecha
a la
Ba 2 (O2)2 = Ba2O4 = Ba O2
Ten en cuenta que no se puede
simplificar “si desaparece” el
grupo (O2)
os
Intercambiar n de oxidación (sin signo). Es simplificable,
ya que si dividimos los subíndices por dos sigue presente la
agrupación (O2)
Para nombrar
K2O2
Palabra peróxido
Nombre del elemento
Peróxido de potasio
H2O2 = Peróxido de hidrógeno o aguaoxigenada
4
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
HIDRUROS = Metal - Hidrógeno
Al H3 ; Li H; Cu H 2
XHm
N os de
oxidación
Metal a la
izquierda
Para formular:
K H ; Fe H3 ; Zn H2
H: -1
Metales: el suyo
Hidrógeno a
la derecha
Hidruro de hierro (III)
Fe H 3
os
Intercambiar n
de oxidación (sin signo)
Estado de oxidación escrito en
númerosromanos y entre paréntesis
Palabra hidruro
Palabra hidruro
Para nombrar:
Hidruro de cromo (II)
Cr H2
Dihidruro de cromo
Nombre del metal
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Los hidruros no metálicos no
se nombran como tales, todos
ellos tienen nombres
especiales, no sistemáticos:
CH
4
Nombre del metal
Las combinaciones binarias del hidrógenocon los no metales del
grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros. En
ellos se invierte el orden entre el H y el elemento y se nombran de la
siguiente forma (el segundo nombre: ácido... , se usa para disoluciones
acuosas del gas)
: Metano
Si H 4 : Silano
NH
3
: Amoniaco
PH
3
: Fosfina
H F : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
H Cl : Cloruro...
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