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asdasdasdasdasdasdasdafwddfawsdasdasda Sí no te importa que me extienda, te lo diré. los ácidos, como ya sabrás son compuestos de Ph inferior, entre mas hidrigeniones tenga más potente es, todos lo ácido manejan una alta facilidad para conducir la electricidad, por eso son usados como baterias, reciben electrones de metales como el sodio o en el mejor de los casos el francio, cuando colocas uncatodo y un anodo juntos parte de los iones del ácido en epsecial los mas fuertes se libera, y se mezclan con el metal del catodo o el anodo, esto genera electricidad, ese es el principal uso de los ácidos, también de ellos se poede sacar agua si los mesclas con una base, en un futuro esa será la unica forma de obtener el vital liquido.

MadWorld answered 6 years ago
Por favor, yo veo que cadauno pone una pregunta de ciencia y no quiere hacer ningun enfuerzo en poner detallies,... un poco más y falta poner la ciencia con cucharas en vuestras boca, venga ya....

y todo el mundo va a ponerme como puntacion baja, pues he dicho lo queria decir ..Nomenclatura[editar · editar código]

Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo ysufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:
En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).
En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -osoo-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).
Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando elprefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.
Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización)se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.
Propiedades[editar · editar código]

Propiedades físicas[editar · editar código]


La dependencia de la solubilidad de algunas sales respecto a la temperatura
En general, las sales son materiales cristalinos con estructura iónica. Por ejemplo, los cristales de haluros de los metalesalcalinos y alcalinotérreos ( NaCl, CsCl, CaF2) formados por aniones, situados al principio del empaquetamiento esférico más denso, y cationes que ocupan huecos dentro del paquete. Cristales de sal iónicos pueden ser también formados a partir de residuos de ácido combinados en un sinfín de estructuras dimensionales aniónicos y fragmentos de éstos con cationes en las cavidades (como los silicatos).Esta estructura se refleja apropiadamente en sus propiedades físicas: tienen altos puntos de fusión y en estado sólido son dieléctricos. 1
De particular interés son los líquidos iónicos, con puntos de fusión por debajo de 100 ° C. Durante la fusión anormal de líquidos iónicos prácticamente no hay presión de vapor, pero si una alta viscosidad. Las propiedades especiales de estas sales se explicanpor la baja simetría del catión, la interacción débil entre los iones y una buena distribución de la carga del catión. 2
Color[editar · editar código]


Dicromato de potasio, una sal naranja brillante que se usa como pigmento


Dióxido de manganeso, una sal negra opaca
Las sales pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas...