sdfwe

Es común que las técnicas de análisis exijan la preparación de soluciones cuya concentración está expresada en normalidad. Qué significa y cómo puede calcularse?

NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro de solución

El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.

Si fueraun ácido, cada mol liberará tantos equivalentes ácidos como  H+ tenga:
HCl: 1 H+ / mol  = 1equivalente / mol         
H2SO4 : 2 H+ / mol  = 2 equivalentes  /  mol

Si se tratara de una base, cada mol liberará tantos equivalentes como  OH- tenga:
NaOH: 1 OH- / mol = 1 equivalente / mol
Ca(OH)2 : 2 OH- / mol = 2 equivalentes / mol
Si fuera una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual ala carga total positiva o negativa.

Na2S : 1+ x 2 = 2 (del sodio) = 2 equivalentes / mol
Al2S3 : 3+ x 2 = 6 (del aluminio) = 6 equivalentes /mol
Para saber cuantos equivalentes se tienen en una determinada masa de soluto, se deben seguir los siguienes pasos:
1- Identificar que tipo de sustancia es y en base a ello cuantos equivalentes se tienen por cada mol.
2- Utilizando el peso molar, hallarel peso de cada equivalente: peso equivalente.
3- Con el peso equivalente, averiguar cuantos equivalentes hay en la masa dada.

Ejemplo:
Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál será la Normalidad? 
Es una sal y como el aluminio tiene carga 3 y tenemos solo 1, la carga total + será 3, por lo que cada mol dará 3 equivalentes.
Peso Molar: 27 + 19x3 =  84 g / mol, ahora bien si cada mol da 3 equivalentes, el peso de cada uno de ellos será PM / 3.

Peso Equivalente; 84 g / mol : 3 equivalentes / mol =   28 g / equivalente

Para hallar los equivalentes existentes en 5 gramos de sustancia, se debe considerar cuántos gramos tiene cada equivalente (Peso Equivalente)
5 g : 28 g / equivalente =  0,18 equivalentes

Por último si se conoce el volumen finalde solución se puede calcular la NORMALIDAD. 
Ejemplo:

Para 250 ml (0,25 l) se tendría:

NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro solución = 0,18 eq / 0,25 l = 0,72 N
Te esperamos en http://www.facebook.com/quimica.facil. para proponer tus problemas, intercambiar experiencias y videos y aclarar dudas. 
Para ampliar el tema soluciones, descarga el tutorial con 25 problemas resueltos sobreel tema. Cómo hallar la concentración, cálculos para la preparación de soluciones, cómo pasar de una expresión a otra. 
miércoles, 5 de noviembre de 2008
CONCENTRACION NORMAL
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entreácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). 

Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución

Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
Solución: CON EXPLICACION JEJEJEJE
Como cada molde ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.

Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforóhasta acompletar 2 litros de solución. PM del HCl = 36.5 . 
N =(12.5 g / (36.5/1) )/ 2 litros =
N = 0.17 , ES 0.17 Normal ". 

¿Cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 5 g de H2SO4 y se aforó a 500 ml de solución ? . Donde n = 2 (es el número de H+) 
N =(5 g / (98/2))/ 0.5 litros=O.024 
N = 0.204 ,es una "solución 0.204 Normal

Calcular la Normalidad de una...