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Objetivo:
Comprobara la ley de conservación de la materia, midiendo la masa tras una reacción química.

Marco Teórico:
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de lamateria es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción químicala masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
Ley de la conservación de la materia o de Lavoisier:
“La materia no se crea ni sedestruye, solo se transforma”
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósoven 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puedeenunciar como “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”
Procedimiento experimentalrealizado:
Material:
Balanza granataria
8 mL de CuSO4 0.005 M
3 mL de NaOH 0.1 M
1 Matraz erlenmeyer de 250 mL
1 Tubo de ensayo de 13 x 100 mm
1 Tapón matraz erlenmeyer
Datos y Observaciones:Volumen de NaOH 3 mL CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
Volumen de CuSO4 8 mL
Masa total del sistema antes de la reacción: 171.15 g después de la reacción 171.8 g


Cálculos y Resultados:Moles de NaOH en el volumen indicado: 3x10-4 (0.1) * (0.003) = 0.003
Moles de CuSo4 en el volumen indicado: 4x10-5 (0.1) * (0.0004) = 0.00004
Reactivo Limitante: CuSO4 = 0.00004 moles
Reactivo enExceso: NaOH = 0.0003 moles
Ecuación Quimica
CuSO4 + 2NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2


Inicio
0.00004
0.0003

0
0
Reacciona
0.00004
0.00008

0.00004
0.00004
Final
0
0.00022

0.000040.00004

Ecuación Quimica
CuSO4 + 2NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2


Inicio
0.0064
0.012
0
0
Reacciona
0.0064
0.0032
0.00568
0.00392
Final
0
0.0088
0.00568
0.00392


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