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III. ESTADOS DE LA MATERIA

Fuerzas Intermoleculares


Las fuerzas intermoleculares
–

–
–
–

Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas
débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces
químicos).
Ejercen influencia significativa en las fases condensadas de
la materia: líquido y sólido.
Son las principales responsables de las propiedades
macroscópicas de lamateria.
Los puntos de ebullición reflejan la magnitud de las fuerzas
intermoleculares (asociado a la cantidad de energía
necesaria para que el líquido pase a la fase vapor)

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares


Fuerzas Dipolo – dipolo
– Son la fuerzas de atracción entre moléculas polares, es
decir entre moléculas que poseen momentos dipolares.
– Su origen eselectrostático y se pueden explicar en función
de la ley de Coulomb.

Fuerzas Intermoleculares


El enlace de hidrógeno
– Es un tipo especial de interacción electrostática dipolo –
dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar:





–

N – H;
O – H; ó
F–H

y un átomo electronegativo de N, O o F
Los enlaces de hidrógeno tienen un fuerte efecto en la
estructura y propiedades demuchos compuestos.

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

Estado gaseoso
– Los gases, no tienen forma ni volumen fijo.
– Las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy
pequeñas.
– El número de partículas por unidad de volumen es muy
pequeño.
– Se mueven de forma desordenada, con choques entre
ellas y con lasparedes del recipiente que los contiene.
– Esto explica las propiedades de expansibilidad y
compresibilidad que presentan los gases: sus partículas
se mueven libremente, de modo que ocupan todo el
espacio disponible.

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



A condiciones atmosféricas normales de presión y
temperatura: 25 ºC y 1 atm:
 Los gases nobles: He; Ne; Ar, Xe yRn
 Las sustancias simples gaseosas mas comunes son H2;
O2 ; N2 ; Cl2; F2; O3
 Algunas sustancias compuestas: CO; CO2; HCl, NH3;
HCN, SH2.
De todos ellos sólo el O2 es esencial para la vida.

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

Presión de un gas
–

En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una
fuerza y la superficie sobre la que se aplica:
– P = F/S

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







La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a
la atmósfera de la tierra es igual al peso de la columna de
aire que está encima de ella.
Se mide con el barómetro. La presión atmosférica
estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta un
columna de mercurio de 760 mm a 0 ºC al nivel del mar.
 Patm = r.g.hHg
Para medir la presión de gases distintos delos de la
atmósfera se utiliza el manómetro.
 P = Patm + r.g.hHg
Unidades: 1 torr = 1 mmHg; 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa
(N/m2) = 1013, 25 hPa

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

Las leyes de los gases
–

La relación presión – volumen. Ley de Boyle
 En el siglo XVII R. Boyle estudió el comportamiento de
los gases.
 Experimentalmenteencontró que cuando la presión
aumenta el volumen disminuye y viceversa, en la
relación siguiente:
– P  1/V

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

La dependencia del volumen con la temperatura absoluta se da
por:
 V  T; V = k2.T; V/T = k2



La dependencia de la presión con la temperatura absoluta se
da por:
 P  T; P = k3.T; V/T = k3

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

Larelación temperatura – volumen. Ley de Charles y de
Gay - Lussac

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

La relación volumen – cantidad. Ley de Avogadro.
– En 1811 estableció que a la misma presión y temperatura
volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo
número de moléculas (o átomos para los gases
monoatómicos).
– El volumen del gas es proporcional al número de
moléculas:
– V ...