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Actividad de adquisición de conocimiento
2. Resuelve
a) Preguntas de aprendizaje activo:
3.- ¿A qué se refiere el término de enlace químico?




4.- ¿Por qué los átomos forman enlaces entresí? ¿Qué puede hacer que se favorezca una molécula en comparación con los átomos solitarios?



5.- ¿En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlaceentre N y N?




b) Preguntas:
2.- ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico?



3.- ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?



4.- En términosgenerales, ¿Qué es un enlace covalente?



5.- Describa el tipo de enlace que existe en la molécula del Cl2(g). ¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HCl(g)? ¿Enqué es similar?


6.-Compare y contraste el enlace encontrado en las moléculas de H2(g) y HF(g) con el encontrado en el NaF(s).





6. Resuelve
a) Preguntas de aprendizaje activo:
6.- Entus propias palabras, ¿a qué se refiere el termino electronegatividad? ¿Cuáles son las tendencias a través y hacia abajo en la tabla periódica para la electronegatividad? Explíquelas y describa comoson consistentes con las tendencias de la energía de ionización y de los radios atómicos.





7.-Explique la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente, ¿Cómo puede emplearse la tablaperiódica para determinar el tipo de enlace entre átomos?





9.- ¿Por qué existe una regla del octeto en la escritura de las estructuras de Lewis?




13.- Se utilizan las diferencias en laelectronegatividad para justificar ciertas propiedades de un enlace. ¿Qué pasaría si todos los átomos tienen los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría el enlace entre los átomos?¿Cuáles diferencias observaría?





b) Preguntas:
8.- ¿A que se refiere cuando se dice que un enlace es polar? Proporcione dos ejemplos de moléculas con enlaces polares. Indique en sus...