Señor

Ley de Boyle:
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, elvolumen del gas aumenta.





Ley de Charles:
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó quecuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gasdisminuye, el volumen disminuye.
Ley de Gay-Lussac:

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
•Si aumentamos la temperatura, aumentará lapresión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Teoría Cinética:
Es una teoría física y química que explica el comportamiento y a su vez las diversas propiedades macroscópicas de los gasesa partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
Características:

El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con susdimensiones.
Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y son consideradas como masas puntuales.
Las moléculas obedecen las leyes de Newton, peroindividualmente se mueven en forma aleatoria.
Capacidad Calorífica:
La capacidad calorífica de un cuerpo es razón de la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo en un proceso por su cambiode temperatura correspondiente.
De una forma más específica se puede decir que es el calor que necesita una sustancia para aumentar su temperatura.
Indica que tan fácil o difícil es para cadasustancia cambiar de temperatura,
por ejemplo la capacidad calorífica del agua no va a ser igual q la del aceite ya que uno sube su temperatura con menos calor que otro.
Gases Ideales:
La ley de los...