señor

Informe de laboratorio.








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Lic.
Caterine henriquez.


Colegio nuestra las señora de las mercedes.
Sincelejo/sucre.
2014.





PROCEDIMIENTO
Parte A: Determina cualitativamente algunos elementos de muestra orgánicas

1. Coloca en una capsula de porcelana unas gotas de etanol, préndele fuego con mucho cuidado y observa, de medio lado, el color de la llama.2. Deposita una mínima cantidad de azúcar de mesa en la cuchara de combustión. Calienta suavemente. Registra el color, el olor, etc.

Parte B: Determina el carbono y el hidrogeno presente en una sustancia
1. Coloca 1g de la muestra orgánica (carne macerada) y 2g de CuO en un tubo de ensayo con desprendimiento lateral y con tapón
2. Calienta la mezcla y cuando se descomponga, acerca eldesprendimiento lateral a otro tubo con una solución de Ca(OH)2 los gases producidos en el primer tubo deben penetrar el segundo: observa si hay presencia de suspensión o precipitado blanco, ya que esta indica prueba positiva para el carbono.
3. Observa las paredes del primer tubo si hay pequeñas gotas de agua, esta demuestra la presencia de hidrogeno.

C + 2CuO 2Cu + Co2
Co2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O


Análisis de resultado
1. A partir de las observaciones realizadas en la parte A cuál es tu conclusión frente al color de la llama, el olor del etanol y el azúcar
2. De acuerdo con las ecuaciones químicas presentadas en la parte B, explica que gas se obtiene en el primer tubo.
3. De acuerdo con las ecuaciones, explica el precipitado o la suspensión blanca del segundo tuboy especifica que compuesto lo produce





Parte A:
1. El color de la llama es naranja y huele a alcohol.
2. El azúcar se derrite y toma un color café con olor a caramelo

Parte B:
1. Hay presencia de precipitado blanco, humo blanco y gotas en el tubo esto indica que hay presencia de carbono e hidrogeno.



Análisis de resultado
1. El etanol es una sustancia volátil es decirque tiende a hacerse vapor y una de sus propiedades es también que es inflamable es decir que tiende a producir una llama rápidamente conocida como centello la inflamabilidad de una sustancia es la temperatura más baja que puede reaccionar una sustancia cuando reacciona el aire con ella.

El azúcar o sacarosa C12H22O11, al quemarse en presencia de suficiente oxígeno reacciona según la siguienteecuación

C12H22O11 + 12 O2 --> 12 CO2 + 11 H2O
Se desprende Dióxido de carbono y vapor de agua.

2. Según la primera ecuación C + 2CuO 2Cu + Co2 el gas que se obtiene es dióxido de carbono CO2 que es el humo blanco que pudimos observar en el laboratorio.
3. El precipitado que se produce es el carbonato de calcio CaCO3 el cual es producido por el hidróxido de calcio y el dióxidode carbono.






INTRODUCCION

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
-El átomo de carbono: Posee cuatro electrones de valencia que posibilitan la formación de cuatro enlaces covalentes, que pueden ser sencillos, dobles o triples.
-Compuestos del carbono: El carbono presenta un grannúmero y diversidad de compuestos, ya que tiene la capacidad de unirse consigo mismo o con otros átomos, en especial con H, O y N, formando cadenas carbonadas que puede ser lineales, ramificadas y cerradas.
-Grupo funcional: Es el átomo o grupo de átomos que define la estructura de una familia particular de compuestos orgánicos y determina sus propiedades.

Objetivos
• Aprender a determinar...