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MÉTODOS NUMÉRICOS

PROYECTO DE AULA

Profesor:
Carlos Cesar Piedrahita Escobar


Universidad de Medellín
28/11/2012

INTRODUCCIÓN
Todos los procesos químicos evolucionan desde losreactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de losproductos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugares nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay mas.
El proceso continua hasta que la velocidad de formación de losproductos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas lasespecies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes, ese estado se conoce como estado de equilibrio.

MARCO TEÓRICO
El equilibrio químico es el estado en el que las actividadesquímicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona haciaadelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos encualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad delos reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzariguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico...