sebas

1. ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?

2. 5 gramos de gas carbónico ocupan un volumen de 2,6 litros a 30ºC y una atmósfera de presión. Si se aumentala temperatura a 42ºC manteniendo la presión constante, ¿cuál es el volumen del gas que se comporta idealmente?

3. Hallar equivalencias de: a. 0,340 atm en mm Hg; b. 368 Torr en mm Hg; c. 2,72 atmen torr; d. 623 torr en atm.

4. Un cilindro de 3 litros que contiene un gas a temperatura ambiente tiene una presión de 10 atmósferas. ¿Cuál será el volumen del gas a una atmósfera y a la mismatemperatura?

5. Determinar la masa molecular de un gas que tiene una densidad de 2,39 g/l a 40ºC y a una presión de 730 torr.

6. A condiciones estándares o normales, ¿cuál será el volumen de 25gramos de CO2?

7. Hallar el volumen de oxígeno necesario para oxidar 100 litros de amoníaco a C.N. de acuerdo con la siguiente ecuación:

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O

8. Un recipientecontiene CO2 a 24ºC y una presión de 15 atmósferas. ¿Cuál será la presión interna del gas si se aumenta la temperatura a 98ºC?

9. ¿Cuál es la masa de los siguientes compuestos en condiciones normales?a. 3 litros de óxido nitroso (N2O)
b. 2 litros de amoníaco (NH3)
c. 2 litros de gas carbónico (CO2)

10. Una masa dada de nitrógeno tiene un volumen de 7,5 litros a una presión de 750 torr. ¿Aqué valor en atmósferas debe cambiarse la presión si el volumen debe reducirse a 3,5 litros? (la temperatura permanece constante)

ACTIVIDAD EXTRACLASE

1. ¿Cuál es el volumen ocupado por 7,5moles de gas oxígeno a condiciones estándares o normales?

2. Hallar el volumen ocupado por 85 gramos de NH3 a 40ºC y 3 atmósferas.

3. Las presiones parciales de los siguientes gases en uncilindro de 15 litros son: He = 88 atm; N2 = 25 atm; Ne = 50 atm
¿Cuál es la presión total de la mezcla gaseosa?

4. En el suelo, un globo aerostático tiene un volumen de 100 litros a una temperatura...