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Universidad de Guanajuato

División de Ciencias Naturales y Exactas

Departamento de Química

Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo

Laboratorio de Fisicoquímica II (QU-20603)

Practica 1° y2°

Calorimetría. Determinar la constante del calorímetro

Daniela Carolina Campos Regalado

Profesora: Ma. Teresa Betancourt Maldonado


11 de febrero de 2015

Objetivo:
Encontrar la constantecalorimétrica
Introducción:
La termodinámica es el estudio del calor en movimiento cuando se mezclan productos químicos, reacción o se someten a un cambio físico, el contenido del calor de la sustanciaquímica (entalpía) también cambia. Esto se detecta fácilmente midiendo el cambio de temperatura del sistema.
Supongamos que un litro de agua se calienta desde la temperatura ambiente hasta su punto deebullición a una atmosfera de presión. El producto (a 100° C) tiene un contenido de energía más alto que el reactivo (agua 25°C). La primera ley de la termodinámica es la ecuación que se ocupa de loscambios de energía. Se establece que la energía debe tenerse en cuenta. En este proceso hay una diferencia de entalpia entre los productos y los reactivos.

Aquí H productos seria el contenido de calorde agua caliente y H reactivos sería el contenido de calor de agua a temperatura ambiente, la diferencia de sus calores tendría que ser estabilizada, es decir, que venir (o ir) de alguna parte. Eneste caso, representaría la cantidad de calor que se necesita para llevar a cabo el calentamiento.

Muy a menudo el calorímetro se llena con una cantidad conocida de agua. La reacción tiene lugarentonces en el agua (caliente o fría) es el cambio de temperatura (en °C ó K). La capacidad calorífica se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una cantidad de materiaen un grado.
Energía es Joule (igual a Kgm2/s2 hay 4.189 Joule en un caloría). La reacción más simple es mezclar cantidades iguales de agua caliente y a temperatura ambiente. Si el sistema no...