Secuencia De Aprendizaje 2

Escuela preparatoria #2

Química IV

Secuencia de aprendizaje 2: Ácidos y Bases.

Catedrático: Valentín Robledo Sánchez

Alumno: José Manuel Sánchez Góngora

Área: Físicos Matemáticos “F”













Ácidos: Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
Base: Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disoluciónacuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
No electrolitos: Soluto que no conduce la corriente eléctrica cuando esta disuelta en agua.
Ejemplo: El azúcar es un no electrólito.

Electrolitos débiles y fuertes: Los electrolitos fuertes son aquellas sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas y están totalmente disociadas oionizadas en solución.
 Los electrolitos débiles conducen débilmente la electricidad. Son sustancias que están parcialmente ionizadas en solución. 
Conductividad eléctrica: Es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material,los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.
Ácidos fuertes: Es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) +A- (ac)
Bases fuertes: Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

Ácidos débiles: Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones  al medio, pero también es capaz deaceptarlos.
Bases débiles: Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
Ionización: La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.
Disociación:en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación.

Soluciones ácidas, básicas y neutras: Cuando se añade un ácido al agua pura (neutra) aumenta la concentración de protones, y ello da lugar a soluciones ácidas.Cuando se añade una base al agua pura (neutra) aumenta la concentración de oxhidrilos, y ello da origen a soluciones básicas.
Cuando la concentración de protones y de oxhidrilos es la misma, la solución es neutra.
Ácidos y bases conjugadas: Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversibilidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A-,sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como base conjugada.
El análisis de la reacción del ácido clorhídrico con el agua puede servir de ejemplo:
HCL(aq) + H2O ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq)
ácido ↔ base
Si el HCL cede un protón al H2O, de acuerdo con el concepto de Brønsted, este actúa como ácido y el H2O como base.
Pero tal reacción es reversible....